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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷45
某学习小组设计了如下实验，探究浓度和温度对反应的影响。
实验探究Ⅰ：

已知市售试剂级盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为37%；质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。
(1)装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，请从浓度和还原性的角度简要解释其原因：___________；①中发生反应的离子方程式为___________；8.7gMnO2与33.1mL市售试剂级盐酸在加热条件下反应，生成氯气的物质的量是否为0.1mol？______(填“是"或“否)，并简述其原因：___________。
实验探究Ⅱ：

(2)通入氯气后，取出2mL装置③反应瓶中无色液体置于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝后褪色，请用简要的语言叙述其原因：___________。
(3)装置④中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(4)装置③中所得溶液称之为“84”消毒液，其不能与洁厕灵(含盐酸)同时使用的原因为___________(用离子方程式解释)。
23-24高一上·江西·阶段练习
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知识点：离子方程式的书写单线桥、双线桥分析氧化还原反应氯气的化学性质氯气的实验室制法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某实验小组想探究实验室用MnO2与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式_______。
(2)结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是_______。
(3)已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数
温度t/℃5080110
平衡常数K3.104×10-42.347×10-31.293×10-2
MnO2与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：
序号试剂实验操作现象
实验14 mol/L盐酸、MnO2加热无明显现象
实验27 mol/L浓盐酸、MnO2不加热无明显现象
实验37 mol/L浓盐酸、MnO2加热产生黄绿色气体
①根据上述实验可知MnO2与盐酸产生氯气的反应条件为_______。
②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
写出实验中制氯气反应的电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：_______。
提出假设：
ⅰ．增大c(H+)，可以_______。
ⅱ．增大c(Cl-)，可以增大Cl-的还原性。
③补充实验，实验II、III分别证实了②中的分析。
实验序号实验操作试剂产物
I没有添加新的试剂无氯气生成
II较浓a溶液有氯气生成
III固体b有氯气生成
(固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO2混合物；加热装置已略去)
较浓a溶液是_______，固体b是_______。
某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。
Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)

(1)装置A中产生Cl2的离子方程式是___________。
(2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：和___________。
(3)实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。
实验序号试剂C中实验现象
ⅰ和少量KOH无明显现象
ⅱ和过量KOH得到紫色溶液和紫色固体
注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。
结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。
Ⅱ：探究K2FeO4的性质
实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
(4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是___________。
(5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
(6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
(7)实验反思
①实验一中装置B的作用是___________。
②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。
氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。
(1)实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和，装置如图所示：

①盛放浓盐酸的仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。
②B的作用是______。
③用8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为______。
(2)C中试管内盛放的试剂为______，其发生反应反应的离子方程式为：______。
(3)实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，
①制备“84消毒液”的离子方程式______。
②空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为______(请结合方程式和文字说明)。
③“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为______。
④将“84消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因______(用离子方程式表示)。
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为______。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为______g。

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