某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷92

某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。
(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是______。
②NaHCO₃受热分解的化学方程式是______。
(3)探究与酸的反应。

实验步骤

实现现象

用离子方程式解释现象

向盛有Na₂CO₃溶液的试管中滴加稀盐酸

开始无气泡产生，一段时间后产生气泡

①______

②______

向盛有NaHCO₃溶液的试管中滴加稀盐酸

立即产生气泡

(4)该小组在探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。
a．比较 b．定性与定量相结合

23-24高一上·北京西城·期末

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知识点：碳酸氢钠的不稳定性碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验常见气体的检验答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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实验小组探究 Na₂CO₃和 NaHCO₃的性质。
【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验1		向两支分别盛有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的试管中，分别滴加盐酸	2支试管中均有气泡产生
实验2		向两支分别盛有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的试管中分别滴加少量澄清石灰水	______________
实验3		向II中加入试剂a，向I中加入少量Na₂CO₃或NaHCO₃固体，分别加热一段时间	Na₂CO₃受热时II中无明显现象，NaHCO₃受热时II出现浑浊

(1)写出实验 1 中 NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式______________ 。
(2)①把表格中实验 2 的现象补充完整：____________________________
②写出试管 2 中 NaHCO₃与少量澄清石灰石反应的离子反应方程式________________。
(3)① 实验 3 中，写出 NaHCO₃受热分解的化学方程式 ______________。
②称量 NaHCO₃固体 168g，加热一段时间之后，剩余固体的质量为 137g，则剩余固体中NaHCO₃与 Na₂CO₃ 的物质的量之比为 ______________。
(4)实验 4：研究 NaHCO₃和 Na₂CO₃分别与CaCl₂溶液的反应，记录实验如下：

实验4	物质	NaHCO₃			Na₂CO₃
实验4	浓度/(mol/L)	0.01	0.10	0.50	0.01
CaCl₂	0.01	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
	0.10	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	0.50	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

已知：Ca(HCO₃)₂易溶于水。
① 实验 4 中，NaHCO₃ 溶液与CaCl₂溶液混合的现象中，浓度较大的两个溶液混合观察到浑浊同时产生气体，该沉淀经检验是碳酸钙，该气体经检测是CO₂，试写出该反应的离子方程式______________ 。
② 有些只观察到浑浊但没有观察到气体，可能原因是____________。
【反思评价】
(5)根据实验 4，鉴别浓度均为 0.50mol/L的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的方法是：分别取等量溶液置于两试管中，______________ 。

实验小组探究

的性质。
【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验1		向2支试管中分别加入少量和溶液，再分别滴加盐酸	2支试管中均有气泡产生
实验2		向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量或固体，分别加热一段时间	受热时Ⅱ中无明显现象，受热时Ⅱ出现浑浊

(1)写出实验1中

与盐酸反应的离子方程式___________。
(2)①实验2中，试剂a是___________，此实验得出的结论是___________。
②称量

固体168g，加热一段时间之后，剩余固体的质量为137g，则剩余固体中

的物质的量之比为___________。

实验3
	浓度/	0.01	0.10	0.50	0.01
	0.01	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
	0.10	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	0.50	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

易溶于水。
(3)

溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊但没有观察到气体，可能原因是___________。
(4)写出溶液中

反应的离子方程式___________。
【反思评价】
(5)根据实验3，鉴别浓度均为0.50

的方法是：分别取等量溶液置于两试管中，___________。

某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为___________(填物质的化学式)。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体c为___________(填物质的化学式)。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较深。(填“C”或“D”)
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。
(4)请你再设计一个鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的实验方案：___________。

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