解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷71
硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01e96fbeab957d1fe636f61ab5b52a3c.svg)
。判断该反应的自发性并说明理由___________ 。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆(
)取精华法”。
①借助现代仪器分析,该制备过程中
分解的TG曲线(热重曲线,即受热分解过程中固体质量变化曲线)及DSC曲线(反映体系热量变化情况,数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有___________ 、___________ (填化学式)和
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/021f4954-3feb-4cf7-8727-a1ad97a55f51.png?resizew=314)
②已知下列热化学方程式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be7bccd7c0331654eee6ad28ee12197d.svg)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52f6dd6713762240d90c9a15dffe78c6.svg)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c874638d1ca09c0b3f1a12a25e4f7170.svg)
则
的△H=__________
。
(3)接触法制硫酸的关键反应为
的催化氧化:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29ba34634ad58aa71f6b0674e9a4f0f4.svg)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2600abbf5853ac077c09f85bc464d87e.svg)
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制不同转化率(
)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图,下列说法正确的是__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/9e87c057-2be9-44fd-950f-cced667a26cc.png?resizew=218)
A.温度越高,反应速率越大 B.
的曲线代表平衡转化率
C.
越大,反应速率最大值对应温度越低 D.可根据不同
下的最大速率,选择最佳生产温度
②固定投料比,在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下,得到
的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时,该反应的平衡转化率=__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/98ca88c0-d188-4ecc-b0c3-7999a28dd4f9.png?resizew=253)
③对于气体参与的反应,可用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数
。设
的平衡分压为p,
的平衡转化率为
,则上述催化氧化反应![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e49f35906d3962c52f23ab906e1bb2bf.svg)
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326276f15395fb6697f1502b9a1ae5e6.svg)
_____________ (用含p和
的代数式表示)。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆(
①借助现代仪器分析,该制备过程中
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/021f4954-3feb-4cf7-8727-a1ad97a55f51.png?resizew=314)
②已知下列热化学方程式:
则
(3)接触法制硫酸的关键反应为
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制不同转化率(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/9e87c057-2be9-44fd-950f-cced667a26cc.png?resizew=218)
A.温度越高,反应速率越大 B.
C.
②固定投料比,在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下,得到
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/98ca88c0-d188-4ecc-b0c3-7999a28dd4f9.png?resizew=253)
③对于气体参与的反应,可用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数
23-24高二上·安徽淮北·阶段练习
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