填空题 较难0.4 引用1 组卷141
含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应，生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒，诱发癌症，而 ClO2 是国际上公认的最理想的更换替代产品，我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体：亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触，将会发生反应生成二氧化氯气体。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为___________ 。
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ，反应中盐酸的作用是____ (填编号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为______ 。
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目______ ，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是______ 。
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______ 。
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式_________ 。
(7)饮用水中的ClO2、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①请写出pH≤2.0时与I－反应的离子方程式：_________ 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：_____ ，溶液再次显蓝色；
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中的浓度为_______ mol/L(用含字母的代数式表示)。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
| A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O |
| B．(CN)2+2KI=2KCN+I2 |
| C．Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl |
| D．2AgCN=2Ag+(CN)2 |
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式(7)饮用水中的ClO2、
含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①请写出pH≤2.0时
与I－反应的离子方程式：②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中
的浓度为23-24高一上·上海·阶段练习
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)。饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO
离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
）。
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