天然气的主要成分是CH₄，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。
(1)已知：①CH₄(g)＋O₂(g)⇌CO(g)＋2H₂O(g)     K₁     ∆H₁=-519 kJ∙mol^-1。
②H₂(g)＋O₂(g)⇌H₂O(g)     K₂     ∆H₂=-242 kJ∙mol^-1
反应③CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)的∆H₃=___________kJ∙mol^-1，平衡常数K₃=___________(用K₁、K₂表示)。该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下自发进行。
(2)一定温度下，将2 mol CH₄(g)与2 mol H₂O(g)置于2 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)。
①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变 　　　　B．混合气体的密度保持不变
C．CH₄和H₂O的物质的量之比保持不变　　　D．v_正(H₂O)=3v_逆(H₂)
②若该反应初始混合气中的n(H₂O)/n(CH₄)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图所示：

图中两条曲线表示的压强的关系是：P₁___________P₂(填“>”“=”或“<”)。图中A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________。
③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。

时间/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	0.20	0.60
7	0.20	b	0.20	d

分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态___________(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率___________。