解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷90
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已知:①常温下,部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于
物质 | |||
开始沉淀时的 | 1.6 | 3.2 | 5.2 |
完全沉淀时的 | 3.1 | 4.7 | 6.7 |
(1)“煅烧”时铜参与反应的化学方程式为
(2)“酸浸、过滤”中加入
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是
(4)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)
取ag样品迅速置于预先放有50粒玻璃珠和盐酸酸化的
①玻璃珠的作用为
②该样品的纯度为
③若滴定前,滴定管尖嘴处无气泡,达到滴定终点时,滴定管尖嘴处有气泡,则会造成所测结果
23-24高三上·河南濮阳·阶段练习
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氯化亚铜是一种重要的化工原料,一种利用低品位铜矿(主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制取CuCl的工艺流程如图:
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(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________ ;
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有___________ , 反应Ⅰ中MnO2的作用为___________
(3)已知生成氢氧化物的pH如表,则反应Ⅱ“中和”时,用氨水调pH的范围是___________ 。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是___________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式___________ :②反应Ⅳ所对应的化学方程式:___________
(6)CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500 g和30.0 mL1.0 mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中,不断摇动。
步骤2.待样品溶解后,平均分为3份,用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如表
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
①数据处理:计算得CuCl的纯度为___________ %
②误差分析:下列操作会使测定结果偏高的是:___________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000 mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡
E.振荡锥形瓶时部分液体溅出
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(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有
(3)已知生成氢氧化物的pH如表,则反应Ⅱ“中和”时,用氨水调pH的范围是
物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是
(5)①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式
(6)CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500 g和30.0 mL1.0 mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中,不断摇动。
步骤2.待样品溶解后,平均分为3份,用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如表
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数/mL | 0.95 | 0.70 | 1.00 |
终点读数/mL | 20.95 | 24.95 | 21.00 |
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
①数据处理:计算得CuCl的纯度为
②误差分析:下列操作会使测定结果偏高的是:
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000 mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡
E.振荡锥形瓶时部分液体溅出
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O的工艺流程如下:
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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
(1)酸浸时,为提高矿石的溶解速率可采取的措施为_______ (任写两条)
(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式:_______
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是_______ 。加入Na2CO3溶液能调节溶液pH使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀,试结合平衡移动原理简述其理由:_______
(4)滤液I“除钙、镁”是将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______ 。
(5)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00mL。滴定终点时的现象是_______ 。所得草酸钴样品中CoC2O4•2H2O的纯度为_______ (数据保留4位有效数字);若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是_______ 。
A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
D.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式:
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是
(4)滤液I“除钙、镁”是将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=
(5)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00mL。滴定终点时的现象是
A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
D.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
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