填空题 较难0.4 引用1 组卷90
工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量
等气体,严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前,在常温下处理
主要采用碱液吸收法。
(1)用过量的烧碱溶液吸收
,发生反应
,若向所得的
溶液滴入过氧化氢溶液,发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)研究发现,
溶液也可以用来处理废气中的
,发生反应
,查阅资料可知,常温下,
电离平衡常数:
,
。
①写出
发生水解反应的离子方程式:_______ ;常温下,该反应的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1804f19cb582fbcf809d4655b4ac95a1.svg)
_______ 。
②
溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e2d9ca2f618b0d537f888efe9c873c3.svg)
_______ (填“>”、“<”或“=”)
。
(3)常温下,若向
溶液中缓慢通入
,整个过程无气体逸出,忽略溶液体积的变化,测得溶液的pH与通入
物质的量之间的变化曲线如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/21/77883916-091f-4ee7-9967-f44364b98b60.png?resizew=169)
①a点![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.svg)
_______ (精确到小数点后一位)。
②下列说法错误的是_______ (填标号)。
A.c点溶液中存在![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6f2a7e6196b3470fe3dd3fb8b7649ea.svg)
B.b点![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f502a9e38f06f2b965a03e56d562c31.svg)
C.d点溶液中溶质只有
、
和![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.svg)
D.a点溶液中存在![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b820b86b8a86914aa45a9107c5d124f7.svg)
(4)还可以采用多步法来处理废气中的
:
第1步:用过理的浓氨水吸收
,并在空气中氧化;
第2步:加入石灰水,发生反应
K。
则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.svg)
_______ [已知:
,
]。
(1)用过量的烧碱溶液吸收
(2)研究发现,
①写出
②
(3)常温下,若向
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/21/77883916-091f-4ee7-9967-f44364b98b60.png?resizew=169)
①a点
②下列说法错误的是
A.c点溶液中存在
B.b点
C.d点溶液中溶质只有
D.a点溶液中存在
(4)还可以采用多步法来处理废气中的
第1步:用过理的浓氨水吸收
第2步:加入石灰水,发生反应
则
23-24高二上·湖南·阶段练习
类题推荐
硫酸工业的尾气中含
等污染性气体,通常用碱液如氨水进行吸收处理,实现绿色环保和废物利用。研究发现,
溶液也可以用来处理废气中的
,发生反应
。
查阅资料可知,常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
(1)相同物质的量浓度的三种酸溶液
、
和
由水电离的
最大的是_______ (填化学式)
(2)若向
溶液中加入少量水,则溶液中
将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将浓度均为
的
和
等体积混合,溶液
。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是_______ 。
(4)①下列离子方程式或守恒关系正确的是_______ (填字母)。
A.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c853357c0ea3845305e7042641e713d2.svg)
B.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5af1b58c6324290943ff22d1f04151d2.svg)
C.向亚硫酸溶液中加入氨水至中性:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbb9446aa2d47e0972b28cefbaa0bf16.svg)
D.
氨水和
溶液等体积混合:
mol/L+c(H2SO3)+c(H+)
②向过量
溶液中通入少量
气体,写出离子方程式_______ 。
③根据表内数据,计算
溶液的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/459d335096fda727e182ca52a42a2a3d.svg)
_______ (忽略
的第二步水解)。
(5)测得吸收
后的
和
某混合溶液
,进行电解制硫酸并再生
原理示意图如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/18/2875105867595776/2875771056357376/STEM/29cf2869595749c5abda1183bbf8993a.png?resizew=269)
电解时阳极区会产生少量刺激性气体,结合电极方程式分析产生气体的原因是_______ 。
查阅资料可知,常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | |||
电离平衡常数 |
(1)相同物质的量浓度的三种酸溶液
(2)若向
(3)将浓度均为
(4)①下列离子方程式或守恒关系正确的是
A.
B.
C.向亚硫酸溶液中加入氨水至中性:
D.
②向过量
③根据表内数据,计算
(5)测得吸收
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/18/2875105867595776/2875771056357376/STEM/29cf2869595749c5abda1183bbf8993a.png?resizew=269)
电解时阳极区会产生少量刺激性气体,结合电极方程式分析产生气体的原因是
硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体,通常用碱液如氨水进行吸收处理,实现绿色环保和废物利用。研究发现,Na2SO3溶液也可以用来处理废气中的SO2,发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,查阅资料可知,常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
(1)相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是___________ (填化学式)
(2)若向Na2SO3溶液中加入少量水,则溶液中
将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)将浓度均为0.1mol/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合,溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是___________ 。
(4)下列离子方程式或守恒关系正确的是___________(填字母)。
(5)根据表内数据,计算0.06mol/L Na2SO3溶液的pH=______ (忽略SO
的第二步水解)。
(6)测得吸收SO2后的NaHSO3和Na2SO3某混合溶液pH=6,进行电解制硫酸并再生Na2SO3原理示意图如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/2/2885899293089792/2886599130415104/STEM/f76f8e4a-54b6-41b1-b238-ad1fa2cb5732.png?resizew=267)
电解时阳极区会产生少量刺激性气体,结合电极方程式分析产生气体的原因是___________ 。
弱酸 | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.5×10-2 Ka2=6×10-8 |
(1)相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是
(2)若向Na2SO3溶液中加入少量水,则溶液中
(3)将浓度均为0.1mol/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合,溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是
(4)下列离子方程式或守恒关系正确的是___________(填字母)。
A.2ClO-+H2O+SO2=2HClO+ SO |
B.Cl2+H2O+2CO |
C.向亚硫酸溶液中加入等浓度等体积的氨水:c(NH |
D.少量 SO2气体通入过量Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为:2CO |
(6)测得吸收SO2后的NaHSO3和Na2SO3某混合溶液pH=6,进行电解制硫酸并再生Na2SO3原理示意图如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/2/2885899293089792/2886599130415104/STEM/f76f8e4a-54b6-41b1-b238-ad1fa2cb5732.png?resizew=267)
电解时阳极区会产生少量刺激性气体,结合电极方程式分析产生气体的原因是
加强对工业废水、废气的处理,可以保护环境,利于健康,某电镀废水中含有重金属铬(Ⅵ)污染物,而硫酸工业会产生废气
,有人考虑综合处理可降低污染。
(1)硫酸工业的尾气中含
等污染性气体,研究发现
溶液可以用来处理废气中的
,产生亚硫酸氢钠,发生反应
。
查阅资料可知,常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
①常温时,
溶液呈_________ (填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是_________ (用电离方程式表示)。
②相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、
和
由水电离的
最大的是_________ (填化学式)
③将未知浓度的
和
等体积混合,溶液
,分析该溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/336c056a101bbac58db5f037a6d129cc.svg)
_________
填“>”,“<”或“=”)。
(2)废水中铬(Ⅵ)主要以
和
形式存在,处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为
,再转化为
沉淀。常温下,
与
在溶液中存在如下平衡:
,该反应的平衡常数
。
①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度
mol·L
,要将废水中
调节为
,则需调节溶液的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.svg)
_________ 。(忽略调节
时溶液体积的变化)
②一种还原酸性废水中
的方法是向其中加入
,写出
所发生反应的离子方程式:_________
(3)有关该平衡
说法正确的是_________(填序号)
(1)硫酸工业的尾气中含
查阅资料可知,常温下,部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HClO | ||
电离平衡常数(25℃) |
②相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、
③将未知浓度的
(2)废水中铬(Ⅵ)主要以
①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度
②一种还原酸性废水中
(3)有关该平衡
A.反应达平衡时, |
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加 |
C.溶液的颜色不变,说明反应达到平衡 |
D.加入少量 |
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