解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷42
回答下列问题
(1)常温下向一定浓度的
溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：
是二元弱酸，Y表示
或
，
。回答下列问题：
①曲线n表示p_______ (填或)与pH的变化关系。
②
_______ 。
③NaHX溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)在
溶液中，加入
固体可制备莫尔盐[
]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)
滴定终点的现象是_______ ，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______ (用含字母a、c的式子表示)。表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______ 。
A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B.读数时：滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
(1)常温下向一定浓度的
溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：①曲线n表示p
或)与pH的变化关系。②
③NaHX溶液呈
(2)在
溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗 溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B.读数时：滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
23-24高二上·四川南充·阶段练习
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请根据所学知识回答：
(1)
是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到
或
。已知：25℃时，
，
。
①俗称纯碱，因
水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________ 。NaOH溶液吸收得到的某溶液中，当
时，溶液的pH=___________ 。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和
溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________ 。
(2)某温度下，水的离子积常数
，该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为_______ 。
(3)莫尔盐
是一种常用原料。在
溶液中，加入
固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a克产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)
滴定终点的现象是_______ ；通过实验数据，计算该产品的纯度为_______ (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______ 。
A．锥形瓶用待装液润洗
B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
(1)
是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。已知：25℃时，，。①
俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式得到的某溶液中，当时，溶液的pH=②泡沫灭火器中通常装有
溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式(2)某温度下，水的离子积常数
，该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为(3)莫尔盐
是一种常用原料。在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a克产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗 溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A．锥形瓶用待装液润洗
B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐
是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________ 。
②0.1 mol/L的HN3溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为___________ 。
③已知T℃时，
，
，在此温度下，
，该反应正反应方向___________ (填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明___________ 。
(2)在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：
滴定终点的现象是___________ ，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________ (用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________ (填字母)。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
是两种常用原料。(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为
②0.1 mol/L的HN3溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为
③已知T℃时，
，，在此温度下，，该反应正反应方向(2)在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
氢叠氮酸(
)和莫尔盐
是两种常用工业原料。
(1)易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①在水溶液中的电离方程式为___________ 。
②初始浓度为
的溶液，达电离平衡后，溶液的pH=___________ 。
③已知T℃时，
，
，在此温度下，
，该反应正反应方向___________ (填“能”或“不能”)基本进行完全(已知但
时，反应就进行的基本完全)，请通过计算说明___________ 。
(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取
产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为
的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为
，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：
滴定终点的现象是___________ ，通过实验数据计算该产品的纯度为___________ (用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________ (填字母)。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待测液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
)和莫尔盐是两种常用工业原料。(1)
易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为①
在水溶液中的电离方程式为②初始浓度为
的溶液，达电离平衡后，溶液的pH=③已知T℃时，
，，在此温度下，，该反应正反应方向时，反应就进行的基本完全)，请通过计算说明(2)在
溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A．第一次滴定时，锥形瓶用待测液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
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