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填空题 适中0.65 引用1 组卷69
完成下列问题。
(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，其原因是(用离子方程式表示) ________。
(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)。{已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20}
(3)在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______。
23-24高二上·山东泰安·期末
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知识点：电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。
（2）O2 (g)＝O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)＝O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g)＝O2++PtF6- (s)的H＝_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂_____反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

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