用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验：

①用量筒量取50mL0.50mol⋅L^-1盐酸倒入小烧杯，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液，用温度计测出其温度；
③将NaOH溶液分多次缓慢倒入小烧杯，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；
④重复测量2~3次，准确记录数据。
回答下列问题：
(1)上述步骤中有一处错误，请改正___________。
(2)___________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替环形玻璃搅拌棒，理由是___________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容J⋅g^-1⋅℃^-1。某学生实验记录数据如表：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________kJ/mol(保留1位小数)。
(4)上述实验结果与中和热数值57.3kJ⋅mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能为___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度
(5)若实验中改用60mL0.50mol⋅L^-1盐酸与50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量________(填“增多”、“减少”或“相等”，下同)，所求得的中和热_________。