解答题-结构与性质 较易0.85 引用1 组卷172
回答下列问题:
(1)基态Li原子的电子排布式为___________ ,其处于元素周期表中的___________ (填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。
(2)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下:①
;②
;③
;④
。则下列比较中,正确的是___________。
(3)由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:①
、②
、③
,有关这些微粒的叙述,正确的是___________。
(4)在第四周期元素中,未成对电子数最多的元素是___________ (写元素符号),它的价层电子的轨道表达式___________ 。
(5)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是___________ (写元素符号),原因是___________ 。
(1)基态Li原子的电子排布式为
(2)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下:①
A.第一电离能:④>③>②>① |
B.原子半径:④>③>②>① |
C.电负性:④>③>②>① |
D.最高化合价:④>③=②>① |
A.微粒半径:③>①>② |
B.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①② |
C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③ |
D.得电子能力:①>② |
(5)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是
23-24高二上·天津和平·期末
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I.周期表前四周期的元素A、B、C、D原子序数依次增大,A元素原子价层电子排布式为nsnnpn, B元素原子价层电子中的单电子有3个,C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,D与C同族;E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满。
(1)在基态A原子中,核外存在___________ 对自旋相反的电子。
(2)B、C、D中第一电离能最大的是___________ (填元素符号)。
(3)E元素基态原子的价层电子的轨道表示式为___________ 。
II.下表是元素周期表的一部分, 表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(4)写出元素p在周期表中的位置___________ 。
(5)下列叙述正确的是___________。
(6)由j元素原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、 ③[Ne]3s23p14s1,这三种微粒电离一个电子所需最低能量由大到小的排列顺序为___________ (填微粒序号)
(1)在基态A原子中,核外存在
(2)B、C、D中第一电离能最大的是
(3)E元素基态原子的价层电子的轨道表示式为
II.下表是元素周期表的一部分, 表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
(5)下列叙述正确的是___________。
A.m元素位于周期表中p区 |
B.c、d、e电负性依次较小 |
C.g、h、i金属性依次增大 |
D.o 元素基态原子最外层有两个能量相同的电子 |
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