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解答题-结构与性质 较易0.85 引用2 组卷225
Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题。
(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验。第一电离能：N___________O(填“>”或“<”)，KSCN的配位原子有___________。苯酚中碳原子和氧原子的杂化类型分别为___________；___________。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配体为___________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，S原子的配位数是___________，其晶胞边长为540.0pm，密度为___________(列式并计算)。Zn：65 S：32

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知识点：利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点：42.1 ℃，熔点：-19.3 ℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe3+
①第一电离能：N___________(填“>”或“<”)O
②苯酚中碳原子杂化类型为___________
(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________
(5)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)
Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)
②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。

(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。
Fe、Ni、Se、Zn是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___，其原子核外共有___种运动状态不同的电子。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是___分子(填“极性”或“非极性”)，每摩尔该物质含的σ键数___mol。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe3+。
①写出SCN-的等电子体___(写出一种分子)。
②苯乙烯(C6H5—CH=CH2)中碳原子杂化类型为___。
(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的化合价___，配位数为___，配位原子为___。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为___pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为___。
③若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=___(用含a、ρ的计算式表示)。

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