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填空题 较难0.4 引用2 组卷128
NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。
22-23高一上·四川绵阳·期末
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知识点：碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：
(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性___________0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________ 。
(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为___________ ；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是___________(用主要的离子方程式表示)。
②关于图象下列说法不正确的是___________。
A、b曲线代表CO
B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-)   =   2c(H2CO3) + c(HCO)+c(H＋)
C、pH=11时，c(HCO) ＞ c(Cl-)
D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO) + c(OH-)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。
(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。
陆生植物光合作用所需要的碳源，主要是空气中的CO2，为了研究NaHCO3溶液可作为植物光合作用的碳源，进行以下实验，实验装置如图所示(各装置中溶液均足量)：

实验步骤：
①配制0.5000 mol·L-1 NaHCO3溶液250 mL。
②取100 mL 0.5000 mol·L-1 NaHCO3溶液，置于B瓶中，按上图连接装置，持续通入空气一段时间。
③通气结束后，取C瓶中混合液进行过滤、洗涤、烘干、冷却、称量等操作，得到BaCO3 0.197 g。
完成下列填空：
(1)配制该NaHCO3溶液需用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______。装置A的作用是_______。
(2)通气结束后，B瓶溶液的pH比通气前_______(选填“大”、“小”或“不变”)，原因是_______。
(3)装置C中反应的离子方程式为_______。装置D的作用是_______。
(4)根据上述实验结果计算，溶液中NaHCO3的分解率为_______。会导致测定结果偏低的是_______。(选填编号)
a．B瓶中残留CO2 b．过滤时间偏长
c．没有洗涤沉淀                                      d．沉淀未完全烘干
(5)影响溶液中NaHCO3分解的因素有_______。

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