单选题 适中0.65 引用2 组卷215
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
| A．曲线I表示滴定盐酸 |
| B．a点浓度最大的离子是Na+ |
| C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) |
| D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 |
23-24高二上·北京西城·期末
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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是
| A．a=20.00 |
B．滴定过程中，可能存在： |
| C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 |
| D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00 |
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是
| A．滴定盐酸的曲线是图2 |
| B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A﹣) |
| C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) |
| D．当V(NaOH)=20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+) |
以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：
]
下列叙述正确的是
随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是
A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA-，HA-H++ A2-，且曲线①代表 ，曲线②代表 |
| B．当NaOH溶液10.00 mL时，溶液中c(H2A)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋3c(A2-) ＋c(HA-) |
| C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 |
| D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2-)+c(HA-) |
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