填空题 适中0.65 引用1 组卷43
按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物,汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H2可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.5kJ∙mol-1
2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) △H=-571.6kJ∙mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___________ ,判断该反应自发进行的条件:___________ 。(填“高温自发”或“低温自发”)
(2)已知H2S为二元弱酸,欲使0.1mol•L-1的H2S溶液中的比值变大,下列措施可行的是___________
a.加入H2O b.通入少量H2S c.通入少量HCl d.加入少量NaOH固体
(3)有下列物质:①Zn②KAl(SO4)2∙12H2O③Ba(OH)2④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO3)2溶液⑧熔融态AlCl3⑨NH3∙H2O⑩熔融态CH3COONa⑪NaHCO3。其中属于能导电的电解质的是___________ (填编号)属于弱电解质的是___________ (填编号)
(4)若向0.1mol∙L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的弱酸HB至恰好反应,溶液的导电性变化规律是___________ (填“逐渐变强”、“逐渐变弱”、“先变强后变弱”、“先变弱后变强”和“几乎不变”)
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物,汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H2可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.5kJ∙mol-1
2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) △H=-571.6kJ∙mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
(2)已知H2S为二元弱酸,欲使0.1mol•L-1的H2S溶液中的比值变大,下列措施可行的是
a.加入H2O b.通入少量H2S c.通入少量HCl d.加入少量NaOH固体
(3)有下列物质:①Zn②KAl(SO4)2∙12H2O③Ba(OH)2④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO3)2溶液⑧熔融态AlCl3⑨NH3∙H2O⑩熔融态CH3COONa⑪NaHCO3。其中属于能导电的电解质的是
(4)若向0.1mol∙L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的弱酸HB至恰好反应,溶液的导电性变化规律是
22-23高二上·河南省直辖县级单位·阶段练习
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