解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷84
滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
Ⅰ.常温下，用
溶液分别滴定
等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：
(1)中和滴定实验必须用到的仪器是___________。
(2)滴定醋酸的曲线是图___________ (填“3”或“4”)，滴加2~3滴___________ 作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(3)如何判断图3对应的滴定终点：___________ 。
(4)达到B、D状态时，反应消耗
溶液的体积a___________b(填编号)。
(5)A、B、C、E四点中，水的电离程度由大到小的顺序为：___________
E>___________>___________>___________。
Ⅱ.某
晶体中含有
杂质，某同学在测定其的含量时，称取
试样，配制成
溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：
(6)①第二次滴定，从图Ⅰ到图Ⅱ，显示消耗的盐酸溶液体积为___________ mL。
②该实验测定含量为
___________ 。(保留4位有效数字)
(7)若该同学测定结果偏大，则产生该误差的原因可能是__________。
(8)除滴定法外，还有很多定量方法可以测定的含量，按照要求，参考范例，补全下列表格内容。
Ⅰ.常温下，用
溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：(1)中和滴定实验必须用到的仪器是___________。
| A．胶头滴管 | B．玻璃棒 | C．滴定管 | D．容量瓶 |
(2)滴定醋酸的曲线是图
(3)如何判断图3对应的滴定终点：
(4)达到B、D状态时，反应消耗
溶液的体积a___________b(填编号)。| A．> | B．< | C．= | D．不确定 |
(5)A、B、C、E四点中，水的电离程度由大到小的顺序为：
E>___________>___________>___________。
Ⅱ.某
晶体中含有杂质，某同学在测定其的含量时，称取试样，配制成溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：| 滴定次数 | 待测液(mL) |  盐酸溶液的体积(mL) | |
| 初读数 | 终读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
| 第二次 | 20.00 | 如下图Ⅰ | 如下图Ⅱ |
(6)①第二次滴定，从图Ⅰ到图Ⅱ，显示消耗的盐酸溶液体积为
②该实验测定
含量为(7)若该同学测定结果偏大，则产生该误差的原因可能是__________。
| A．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色 |
| B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗，再加入待测溶液进行滴定 |
| C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 |
| D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取进行滴定 |
(8)除滴定法外，还有很多定量方法可以测定
的含量，按照要求，参考范例，补全下列表格内容。| 定量方法 | 实验原理(用方程式表示) | 已知物理量 | 直接测定的物理量 |
| (例)滴定法 | (例) | (例) | (例) |
| 室温、常压 | ||
| 重量法 | 相对原子质量 |
23-24高二上·上海·期末
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化学是一门实验的科学，滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：________ (填“1”或“2”)，滴加2~3滴________ 作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(2)达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。
(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E>________ 。
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：
________ mL。
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。
Ⅱ．氧化还原滴定：
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
i．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii．将i得到的H2C2O4溶液，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为
。
iii．终点时用去bmL
的KMnO4溶液。
(6)写出用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4的离子方程式___________ 。
(7)如何判定滴定终点___________ 。
(8)计算：血液中含钙离子的浓度为___________ mol/L(用字母表示)。
Ⅲ．沉淀滴定法：
(9)用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中
，利用
与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶液中
为___________ 
(已知
)。
I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(2)达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。
| A．> | B．< | C．= | D．不确定 |
(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E>
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准溶液的体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 1.02 | 18.97 |
| 2 | 20.00 | 0.60 | 见图 |
| 3 | 20.00 | 0.20 | 18.25 |
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。
| A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| B．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 |
| C．盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
Ⅱ．氧化还原滴定：
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
i．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。ii．将i得到的H2C2O4溶液，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为
。iii．终点时用去bmL
的KMnO4溶液。(6)写出用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4的离子方程式
(7)如何判定滴定终点
(8)计算：血液中含钙离子的浓度为
Ⅲ．沉淀滴定法：
(9)用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中
，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为(已知)。 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________ 。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________ ％。
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是______ 。
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_______ （选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________ 。
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ
显示消耗的盐酸溶液体积为_______________ 。
②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=__________________________ 。
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是________ （选填编号）。
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为
（2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液（mL） | 0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL） | |
| 初读数 | 终读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
| 第二次 | 20.00 | 如右图Ⅰ | 如右图Ⅱ |
①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ
显示消耗的盐酸溶液体积为②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
滴定是一种重要的定量实验方法。
Ⅰ.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线：
(1)滴定盐酸的曲线是图_________ (填“1”或“2”)。
(2)分别达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积：a_________ b(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.为测定某品牌洗厕精(主要成分为盐酸)中盐酸的含量，某兴趣小组同学用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精中盐酸的物质的量浓度：取20.00mL洗厕精，并将其配制成100mL待测液：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH标准溶液进行滴定。
(3)NaOH标准溶液应盛装在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(4)滴定达到终点的标志是_________ 。
(5)实验数据记录如下：
计算该洗厕精中盐酸的物质的量浓度
_________ mol/L。
(6)分析下列操作对所测洗厕精中盐酸的物质的量浓度的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①读取NaOH标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数_________ 。
②碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失_________ 。
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_________ 。
Ⅰ.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线：
(1)滴定盐酸的曲线是图
(2)分别达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积：a
Ⅱ.为测定某品牌洗厕精(主要成分为盐酸)中盐酸的含量，某兴趣小组同学用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精中盐酸的物质的量浓度：取20.00mL洗厕精，并将其配制成100mL待测液：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH标准溶液进行滴定。
(3)NaOH标准溶液应盛装在
(4)滴定达到终点的标志是
(5)实验数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液的体积/mL | 0.100mol/LNaOH标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0 | 26.25 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.80 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.48 |
(6)分析下列操作对所测洗厕精中盐酸的物质的量浓度的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①读取NaOH标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数
②碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
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