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解答题-结构与性质 较易0.85 引用1 组卷117
在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了等多种元素．回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表的_____________区，比稳定的原因为_____________．
(2)材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的是_____________，该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_____________．
(3)元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了_____________规则．
(4)与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有_____________个．
(5)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_____________（填编号）．
A．B．C．D．

(6)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义．可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有_____________种不同空间运动状态．
23-24高二上·河南驻马店·阶段练习
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知识点：元素周期表结构分析原子相关微粒的数值与元素性质的关系基态核外电子排布规律电离能变化规律 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多种元素。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_____。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____。(填字母)。
A．B．C．D．
(3)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为______。
(4)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：______。
2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了、、、、B、P等多种元素。回答下列问题：
(1)价电子轨道表示式为_______。
(2)与同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。
(3)铁元素能与形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1分子中σ键与π键的数目比为_______，其中配位原子为_______。
(4)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______；
②若向该深蓝色透明溶液中加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式_______。
(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极。
①中阴离子的空间构型是_______，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒_______。
②中电负性最小的元素为_______。阴离子的中心原子的杂化类型是_______。
(6)晶体结构与相似，在氧气中加热，部分被氧化为，成为()，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中的配位数为_______，图b中x为_______，_______(最简整数比)。图b中，晶胞参数为428，则晶体密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。
2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cu、Cr、Ni、B、P等多种元素。回答下列问题：
(1)价电子轨道表示式为_______。
(2)材料中所包含的元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______，该元素位于周期表中的_______区。该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_______。
(3)合成氨工业中，原料气在进如合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3(CO)]+。[Cu(NH3)3(CO)]+中配体为_______，配位原子为_______，提供空轨道的离子为_______，配位数为_______。
(4)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______；
②若向该深蓝色透明溶液中加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式_______。
(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极。
①中阴离子的空间构型是_______，阴离子的中心原子的杂化类型是_______。
②中电负性最小的元素为_______。
(6)晶体结构与相似，在氧气中加热，部分被氧化为，成为()，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中的配位数为_______。图a中，晶胞棱长为a pm，则晶体密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

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