解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷159
某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。
已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。
②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。
(1)仪器a的名称是___________ ，a 中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)仪器b组成的装置的作用是___________ ，检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是___________ 。
(3)下列有关说法正确的是___________ 。
A．次磷酸(H3PO2)是三元酸
B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替
(4)①仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下：
从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→___________→干燥→NaH2PO2粗品。___________
选项：a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通三角漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出 g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式___________ 。
(5)产品纯度的测定：
取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01
KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是
)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为___________ 。
已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3。
②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。
(1)仪器a的名称是
(2)仪器b组成的装置的作用是
(3)下列有关说法正确的是
A．次磷酸(H3PO2)是三元酸
B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替
(4)①仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下：
| S(25℃) | S(100℃) | |
| NaCl | 37 | 39 |
| NaH2PO2 | 100 | 667 |
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→___________→干燥→NaH2PO2粗品。
选项：a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通三角漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出 g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式
(5)产品纯度的测定：
取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01
KMnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为23-24高三上·天津·阶段练习
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磷化氢(PH3)常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷(P4)与浓NaOH加热制备PH3，同时得到次磷酸钠(NaH2PO2)装置如下图。
已知，PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点117.7℃)
(1)实验室少量白磷保存于___________
(2)仪器a的名称为___________ ，B应选用下图中装置___________ 。
(3)实验操作有如下步骤：
①打开K1，通入N2一段时间；
②检查装置气密性；
③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液；
④在A中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是___________ 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ，使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是___________ 。
(5)反应结束后也要打开K1，继续通入N2的目的是___________ ，装置d的作用是___________ 。
(6)c中生成NaH2PO2和NaCl，相关溶解度(S)如表：
充分反应后c中分离出NaH2PO2粗产品的操作是___________ 过滤、洗涤、干燥。
(7)测定NaH2PO2纯度。
提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2(M=88·mol-1)粗品，取1.00g配成100 mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol·L-1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00 mL。则产品纯度为___________ 。(相关反应为
，
)
已知，PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点117.7℃)
(1)实验室少量白磷保存于
(2)仪器a的名称为
(3)实验操作有如下步骤：
①打开K1，通入N2一段时间；
②检查装置气密性；
③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液；
④在A中加入丁醇和白磷。
则正确的操作顺序是
(4)装置A中发生反应的化学方程式为
(5)反应结束后也要打开K1，继续通入N2的目的是
(6)c中生成NaH2PO2和NaCl，相关溶解度(S)如表：
| S(25℃) | S(100℃) | |
| NaCl | 37 | 39 |
| NaH2PO2 | 100 | 667 |
(7)测定NaH2PO2纯度。
提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2(M=88·mol-1)粗品，取1.00g配成100 mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol·L-1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00 mL。则产品纯度为
，) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________ 。
(2)下列说法不正确的是 ___________。
方法二：硫化碱法，装置如图。
(3)盛放70%硫酸的仪器名称___________ 。
(4)装置C中，通入SO2后Na2S和Na2CO3将以2：1的物质的量之比发生反应制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．Na2S2O3的应用
(5)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O
+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 ___________ 。
(6)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100ml的溶液。
步骤2：准确称取0.294g(0.001mol) K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol·L-1 H2SO4和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O
)。
①出“步骤2”中反应的离子方程式___________ 。
②试计算Na2S2O3·5H2O的纯度___________ 。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是
(2)下列说法不正确的是 ___________。
| A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 |
| B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒 |
| C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 |
| D．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 |
方法二：硫化碱法，装置如图。
(3)盛放70%硫酸的仪器名称
(4)装置C中，通入SO2后Na2S和Na2CO3将以2：1的物质的量之比发生反应制得Na2S2O3和CO2反应的化学方程式为
Ⅱ．Na2S2O3的应用
(5)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O
+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 (6)设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100ml的溶液。
步骤2：准确称取0.294g(0.001mol) K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol·L-1 H2SO4和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O
=2I-+S4O)。①出“步骤2”中反应的离子方程式
②试计算Na2S2O3·5H2O的纯度
次磷酸钠(NaH2PO2)是电镀业上重要还原剂，一般制备方法是将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如下图所示：
回答下列问题：
(1)盛放烧碱溶液的仪器的名称是______ 。b的作用______ 。次磷酸是______ 元酸。
(2)检查整套装置气密性的方法是______ 。
(3)在a中加入白磷，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液，反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是______ 。
(4)c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：
充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为______ ，然后______ 、______ 过滤、洗涤、干燥，得到NaH2PO2的粗产品。
(5)产品纯度测定：取NaH2PO2的粗产品2.50克配成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10 mol·L-1碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗10.0mL Na2S2O3溶液，相关反应方程式为H2PO
+H2O+I2=H2PO
+2H+＋2 I-，2S2O
+I2=S4O+2I-。判断滴定终点的现象是______ ，产品纯度为______ (保留3位有效数字)。
回答下列问题：
(1)盛放烧碱溶液的仪器的名称是
(2)检查整套装置气密性的方法是
(3)在a中加入白磷，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液，反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是
(4)c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下：
| S(20℃) | S(98℃) | |
| NaCl | 36 | 38.8 |
| NaH2PO2 | 90 | 657 |
(5)产品纯度测定：取NaH2PO2的粗产品2.50克配成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10 mol·L-1碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗10.0mL Na2S2O3溶液，相关反应方程式为H2PO
+H2O+I2=H2PO+2H+＋2 I-，2S2O+I2=S4O+2I-。判断滴定终点的现象是组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
