解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷36
回答下列问题。
I．25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为2.88，0.01mol/LCH3COOH溶液的pH为x。
(1)CH3COOH的电离方程式是___________ 。
(2)x的值最有可能是以下选项中的___________。
(3)25℃时，向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，当混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，溶液的pH___________ 7(填>、<或=)，此时所加NaOH溶液的体积___________ 10mL(填>、<或=)。
Ⅱ．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。
(4)用___________ 取待测醋酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________ 作指示剂。滴定终点的现象：___________ 。
(5)进行了三次平行实验，将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下：
第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为___________ mL。根据以上数据计算该样品中醋酸的浓度为___________ 。
I．25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH为2.88，0.01mol/LCH3COOH溶液的pH为x。
(1)CH3COOH的电离方程式是
(2)x的值最有可能是以下选项中的___________。
| A．1.88 | B．2.38 | C．3.38 | D．3.88 |
(3)25℃时，向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，当混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，溶液的pH
Ⅱ．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。
(4)用
(5)进行了三次平行实验，将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下：
| 序号 | 初读数mL | 末读数mL |
| 1 | 1.40 | 19.80 |
| 2 | 2.20 | 20.70 |
| 3 | 0.00 |
第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为
23-24高二上·上海奉贤·阶段练习
类题推荐
已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
Ⅰ、(1)25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为_______ ；若加入少量NaOH溶液，则溶液中
_______ (填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH=_______ 。
(3)用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______ 。
(4)pH相等的氨水和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a_______ b(填“>”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、现用醋酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。含以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作
⑤配制250 mL醋酸标准溶液⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是_______ (填序号)，该滴定实验所选指示剂为_______ 。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)= 
mL=20.20 mL。他的计算_______ (填“合理”或“不合理”)，理由是_______ 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_______ 20.02(填“>”、“＜”或“=”)。
Ⅰ、(1)25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为
(2)25 ℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH=
(3)用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为
(4)pH相等的氨水和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a
Ⅱ、现用醋酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。含以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作
⑤配制250 mL醋酸标准溶液⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(CH3COOH)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)/mL(初读数) | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
| V(NaOH)/mL(终读数) | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
| V(NaOH)/mL(消耗) | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
mL=20.20 mL。他的计算 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中
增大___________。
(2)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________ 100mL(填“>”，“<”或“=”)。
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：
=18，则此时溶液的pH=___________ 。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.9×10-5)
(4)常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________ (用含a和b的代数式表示)。
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用___________ 作指示剂。
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________ 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=___________ mol/L。
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中
增大___________。| A．升温 | B．通入HCl气体 | C．加入NaHSO4固体 | D．加入NaOH固体 |
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：
=18，则此时溶液的pH=(4)常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 24.72 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=
(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______ 7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______ 氢氧化钠溶液体积。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______ 性(选填“酸”“碱”或“中”)。
(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______ 。
②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：
则滴定终点的现象为：______ 。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显
(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：
②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：
| 实验编号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
| 1 | 0.00 | 22.00 |
| 2 | 0.50 | 22.50 |
| 3 | 0.50 | 25.50 |
则滴定终点的现象为：
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
