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填空题 适中0.65 引用1 组卷120
室温下，有浓度均为0.2mol·L－1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl   ②NaCl   ③CH3COOH   ④CH3COONa   ⑤Na2CO3
资料：室温下，醋酸Ka=1.7×10－5；碳酸Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；次氯酸Ka=4.0×10–8
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是________(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：________。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。
(3)等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①____③(填“<”、“=”或“>”)；生成氢气的量：①____③(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较溶液③和④中CH3COO－的物质的量浓度：③____④(填“<”、“=”或“>”)。
(5)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为______。
(6)依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是______。(填字母)
a．CH3COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
c．NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
d．NaHCO3溶液中滴加过量氯水：NaHCO3＋Cl2=NaCl＋HClO＋CO2↑
(7)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______。
a．c(H+)        b．     c．c(H+)·c(OH−)       d．        e．
(8)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+    ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a．加入少量0.10mol·L−1的稀盐酸                                          b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L−1                                                         d．加入少量冰醋酸
(9)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”下同)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来c(H+)。
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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算一元强酸与一元弱酸的比较温度对电离平衡的影响盐类水解规律理解及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为_______。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(填“<”、“=”或“>”)。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为_______。
(5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②下列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
Ⅱ．已知：25°C时、和HClO的电离平衡常数如下表。
化学式HClO
电离平衡常数()

(6)的电离平衡常数表达式_______。
(7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是_______。
(8)25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L，达到电离平衡时溶液中_______mol⋅L。(已知：)
(9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是_______。(填字母)(已知：)
a．溶液中滴加次氯酸：
b．溶液中滴加少量醋酸：
c．NaClO溶液中通入：
d．溶液中滴加过量氯水：
室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是______(填序号，下同)，水的电离被促进的是______，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为__________________。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为__________________。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④(填“<”、“=”或“>”)。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为______。
(5)向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。
②下列说法正确的是______。
a． A、C两点水的电离程度：A>C
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液微粒浓度满足：
(1) 25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

4.0×10-8

回答下列问题：
①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸       b.加热c.加水稀释至0.010mol/L       d.加入少量冰醋酸             e.加入少量氯化钠固体
④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a.c(H+) b. c.c(H+)c(OH-) d.
⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O ⇌ H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。
a.向水中加入NaOH固体            b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃        d.向水中通入CO2气体
(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

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