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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷32
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长,因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题。
(1)氯化氢的直接氧化法为。下图为刚性容器中,进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数K(200℃)______K(300℃)(填“>”或“<”)。设HCl初始浓度为c,根据进料浓度比的数据计算K(400℃)=______(列出计算式)。按化学计量数之比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是______________
(2)直接氧化法可按下列催化过程进行:   
   
   
_______
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是________(写出2种)。
23-24高二上·河南·阶段练习
知识点:盖斯定律的应用化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
   
可知反应平衡常数K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=____________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是______________。(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
   
负极区发生的反应有____________________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气__________L(标准状况)

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