单选题 适中0.65 引用1 组卷112
某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案:在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘,反应原理是2IO
+5SO
+2H+=I2+5SO
+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
下列判断正确的是
实验序号 | 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 | t3 |
A.实验①③中V1=10,V2=40 |
B.最先出现蓝色的一组是实验③ |
C.开始出现蓝色的时间:t1<t2 |
D.探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①③ |
23-24高二上·湖北武汉·期中
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某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案:在酸性溶液中,KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2,生成的I2可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
回答下列问题:
(1)KIO3的名称_______ ,其中I元素的化合价_______ ;
(2)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_______ ;
(3)实验①③中V1=_______ ,V2=_______ ;
(4)出现蓝色的时间由大到小的顺序_______ ;
(5)探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验_______ (填序号);
(6)资料显示序号①的反应进行至10 s时,测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1,则10 s内生成I2的平均速率v(I2)=_______ 。
实验序号 | 0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 | t3 |
(1)KIO3的名称
(2)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为
(3)实验①③中V1=
(4)出现蓝色的时间由大到小的顺序
(5)探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验
(6)资料显示序号①的反应进行至10 s时,测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1,则10 s内生成I2的平均速率v(I2)=
某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案:在酸性溶液中,KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2,生成的I2可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色的时间来衡量该反应的速率。
回答下列问题:
(1)实验①③中V1=_______ ,V2=_______ 。
(2)出现蓝色的时间t1与t3大到小关系_______ 。
(3)实验②③的目的是_______ 。
(4)实验中加水的目的是_______ 。
(5)资料显示序号①的反应进行至10 s时,测得Na2SO3溶液的浓度为0.02 mol·L-1,则5 s内消耗Na2SO3的平均速率v(Na2SO3)=_______ 。
实验序号 | 0.1 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
② | 5 | 5 | 30 | 25 | t2 |
③ | 5 | V2 | 20 | 25 | t3 |
(1)实验①③中V1=
(2)出现蓝色的时间t1与t3大到小关系
(3)实验②③的目的是
(4)实验中加水的目的是
(5)资料显示序号①的反应进行至10 s时,测得Na2SO3溶液的浓度为0.02 mol·L-1,则5 s内消耗Na2SO3的平均速率v(Na2SO3)=
通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案:在酸性溶液中,KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2,生成的I2可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
(1)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_________________ ;
(2)实验①③中V1=_______ ,V2=_______ ;出现蓝色的时间由大到小的顺序_______ ;(用t1、t2、t3表示)
(3)对比实验②、③可得出的结论是___________________ ;
(4)资料显示①的反应进行至10s时,测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L-1,则10s内生成I2的平均化学反应速率v(I2)=________________ 。
实验原理及方案:在酸性溶液中,KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2,生成的I2可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号 | 0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
③ | 5 | V2 | 30 | 25 | t3 |
(2)实验①③中V1=
(3)对比实验②、③可得出的结论是
(4)资料显示①的反应进行至10s时,测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L-1,则10s内生成I2的平均化学反应速率v(I2)=
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