解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷28
碳和氮的化合物是广泛的化工原料,回答下列问题:
I.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应为反应___________ (填“吸热”、“放热”)。
(2)某温度下,平衡浓度符合下式:
,试判断此时的温度为___________ ℃。
(3)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
,
,
,
,则下一时刻,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c175ae491f8aab736e87cd0c7653fd1e.svg)
___________
(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应达平衡后,向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体,达到新平衡时与原平衡相比,有关说法正确的是___________。
Ⅱ.NO2的二聚体
是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(5)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:
,将一定量的
放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率
随温度变化如图所示。图中a点对应温度下,已知
的起始压强
为120KPa,列式计算该温度下反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a430bc430e866648a9ba303156a1d.svg)
___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/13/3388532797595648/3408814731657216/STEM/485c1b93c0e747be9e62146a1ef1fbba.png?resizew=289)
Ⅲ.
(6)下图是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜,A电极的电极反应式为___________ ,若C电极增重0.96g,则B电极上消耗O2的物质的质量为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/13/3388532797595648/3408814731657216/STEM/45749088d01a4cdd88a9891536dae734.png?resizew=228)
I.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应为反应
(2)某温度下,平衡浓度符合下式:
(3)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
(4)反应达平衡后,向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体,达到新平衡时与原平衡相比,有关说法正确的是___________。
A.反应物转化率增大 | B.逆反应速率增大 |
C.各物质的比例不变 | D. |
Ⅱ.NO2的二聚体
(5)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/13/3388532797595648/3408814731657216/STEM/485c1b93c0e747be9e62146a1ef1fbba.png?resizew=289)
Ⅲ.
(6)下图是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜,A电极的电极反应式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/13/3388532797595648/3408814731657216/STEM/45749088d01a4cdd88a9891536dae734.png?resizew=228)
23-24高二上·河北沧州·阶段练习
类题推荐
I.碳和氮的化合物是泛的化工原料,回答下列问题:
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae70a79eec5afc1d726e4fc9ff4cfd9a.svg)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77b3d05ade53cdc8aa69cf0f1d281a66.svg)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a95d800b889e9e22aa00ec16b7f0a794.svg)
依据盖斯定律,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27d3d85459fd9f18216c493e244e9d77.svg)
_______ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.svg)
(2)某温度下,平衡浓度符合下式:
,试判断此时的温度为_______ ℃。(从上表温度中选择)
(3)830℃时,起始加入相同物质的量的
、
。在某平衡时刻
,
的浓度为
,则此时CO的浓度为_______
,若此时降温至600℃,重新达到平衡后,CO的浓度为_______ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.svg)
II.
的二聚体
是火箭中常用氧化剂。在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:
,将一定量的
放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率
随温度变化如图所示。完成下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/4/04b03791-2896-49fe-a72b-035882aba183.png?resizew=220)
(4)该反应为_______ (“吸热”或“放热”)反应。
(5)能说明该反应达到平衡标志的有_______。
(6)图中a点对应温度下,已知
的起始压强
为120kP,列式计算该温度下反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be2cbccd6562c2ff548b6c93a294d0d7.svg)
_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
t℃ | 600 | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.36 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①
②
③
依据盖斯定律,
(2)某温度下,平衡浓度符合下式:
(3)830℃时,起始加入相同物质的量的
II.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/4/04b03791-2896-49fe-a72b-035882aba183.png?resizew=220)
(4)该反应为
(5)能说明该反应达到平衡标志的有_______。
A.体系的压强不再变化 |
B.NO的百分数不再改变 |
C.单位时间内生成a mol的 |
D.混合气体密度不再变化 |
碳和氮的化合物是广泛的化工原料,回答下列问题:
I.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应为______ 反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为_____ ℃。
(3)1200℃时,在某刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,则此时上述反应的平衡向____ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(4)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/18/2617072596074496/2620587022016512/STEM/3d25efbb-ead6-4625-a66c-4516d0ae6c98.png)
(5)对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1•p(N2O4),v(NO2)=k2•p2(NO2)。其中,k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=______ ;在图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____ ,理由是_____ 。
I.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应为
(2)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为
(3)1200℃时,在某刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,则此时上述反应的平衡向
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(4)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/18/2617072596074496/2620587022016512/STEM/3d25efbb-ead6-4625-a66c-4516d0ae6c98.png)
(5)对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1•p(N2O4),v(NO2)=k2•p2(NO2)。其中,k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=
碳和氮的化合物是广泛的化工原料,回答下列问题:
I.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________ 。
(2)该反应为_______________ 反应(填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________ 。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______ ℃。
(5)1200℃时,在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡向__________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(1)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下,NO2的转化率是0.6。已知NO2的起始压强P0为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/bcbd37bb-9e39-40b3-badc-bb7d5e131980.png?resizew=499)
(2)对于反应N2O4(g)
2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________ ;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________ ,理由是__________________________ 。
I.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
(5)1200℃时,在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡向
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(1)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/bcbd37bb-9e39-40b3-badc-bb7d5e131980.png?resizew=499)
(2)对于反应N2O4(g)
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