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填空题 适中0.65 引用1 组卷84
在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl；②0.1mol/LCH3COONH4；③0.1mol/LNH4HSO4；④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液；⑤0.1mol/LNH4Al(SO4)2。请根据要求填写下列空白：
(1)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)①、②、③、⑤中c()由大到小的顺序是：_______(用①、②、③、⑤表示)。
(3)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。
(4)若室温下，在溶液④中pH>7，则c(NH3·H2O)_______c()(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)向③中滴加等体积等浓度NaOH溶液时，此时溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，其离子浓度大小关系：c()_______c(Na+)_______c()；c()+c(H+)_______c()+c(OH-)。(以上均填“大于”、“等于”或“小于”)。
23-24高二上·黑龙江·阶段练习
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知识点：酸碱混合时的定性判断及计算一元强酸与一元弱酸的比较盐类水解规律理解及应用盐溶液中离子浓度大小的比较 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（显碱性）。请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）
（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）浓度由大到小的顺序是_________。（填序号）
（3）在溶液⑤中，各离子浓度大小顺序为___________。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则 CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
A.   c(H+)                    B.   c(H+)/ c(CH3COOH)              C.   c(H+)·c(OH－)
D. c(OH－)/ c(H+)                    E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)
（6）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl   ②0.1 mol/L CH3COONH4          ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液    ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________(用离子方程式表示)
（2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)
（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。     
①写出酸H2A的电离方程式________。
②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：
①两溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。
②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。
③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是__________溶液。
④H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、____________。
在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0.1mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是②________③。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是________(填“>”、“<”或“=”)
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：______。
②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________7 (填“>”、“<”或“=”)
(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，求：______。

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