单选题 适中0.65 引用1 组卷53
碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法错误的是
A.MnOOH中Mn的化合价为+3 |
B.参与正极反应的物质为MnO2和H2O |
C.负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
23-24高二上·陕西渭南·期中
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
C.电池工作时,电子由正极通外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为;Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 |
C.电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法中不正确的是
A.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
B.电池正极的电极反应式为:MnO2(s)+H2O(l)+e-===MnOOH(s)+OH-(aq) |
C.电池工作时,锌发生氧化反应 |
D.当电路中通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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