盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷478

盐酸羟胺(

)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似

。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B．图2中，X为

和

，Y为

C．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

D．理论上，当有标准状况下

参与反应时，左室溶液质量增加3.3g

23-24高三上·辽宁锦州·期末

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知识点：原电池正负极判断新型电池原电池有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH₄Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是

A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

C．电池工作时，当有标准状况下3.36LH₂参与反应，左室溶液质量增加3.3g

D．A为H⁺和e^-，B为NH₃OH⁺

是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似

。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含

的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，含

的催化电极是负极

B．图2中，A为

C．电池工作时，每消耗

(标准状况下)，左室溶液质量减少

D．电池工作一段时间后，正、负极附近溶液的

盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H₂，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应

B．图2中，A为H^＋和e^－，B为

C．电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

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