单选题 适中0.65 引用1 组卷120
下列各项叙述中,正确的是
A.因H—Br键能大于H—Cl键能,故HBr的沸点高于HCl |
B.电负性:F>N>H,因此键角大小为NF3>NH3 |
C.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 |
D.水中的氢键可以表示为O—H···O,冰中每摩尔H2O有4NA个氢键 |
23-24高三上·甘肃·阶段练习
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下列各种叙述中正确的是
A.在CH2=CH2分子中,存在4个σ键和一个π键 |
B.NH3、CO、CS2都是极性分子 |
C.N、O、F电负性大小:F>O>N;第一电离能大小:F>N>O |
D.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大 |
下列说法正确的是
A.H2O比H2S沸点高,是因为O-H键能大于S-H键能 |
B.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间可以形成氢键 |
C.H2O的键角比H2S小,是因为杂化类型不同 |
D.H2O中O-H键的极性比H2S中S-H键大,是因为O的电负性比S大 |
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