解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷46
亚氯酸钠固体是一种重要氧化剂和漂白剂，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可以得到ClO2。ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，制取反应如下：
。回答下列问题：
I．下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO2的装置。
(1)装置连接顺序为a→___________ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)F中的试剂依次为___________ 、___________ ；E装置的作用是___________ 。
II.探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验：
(3)完成表格中内容。
。回答下列问题：I．下图是实验室制备并收集一定量纯净ClO2的装置。
(1)装置连接顺序为a→
(2)F中的试剂依次为
II.探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验：
(3)完成表格中内容。
| 实验目的 | 操作步骤 | 现象或原因 |
| ①证明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量 | 溶液显红色 |
| ②测定NaClO2的纯度 | i．准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体 | 致溶液显黄色的离子方程式： |
| ii．用 |  | |
| iii．用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当 | 精确记录数据并进行计算 |
23-24高三上·河北·期中
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)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
，高于38℃时析出
和NaCl。
气体与装置D中混合溶液反应生成
。产生
，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用
标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：
)。所称取的样品中
亚氯酸钠(NaClO2)有强氧化性，是重要的漂白剂。某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。已知：I2+2
=2I-+
。
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。
步骤三：用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。
(1)写出步骤一中发生的离子反应方程式_______ 。
(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是_______ 。
(3)滴定过程需要加入的指示剂是_______ ，达到滴定终点的现象是_______ 。
(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为_______ 。
(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_______。
=2I-+。步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。
步骤三：用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。
| 实验编号 | 待测液体体积/mL | 消耗标准液体积/mL |
| 1 | 25.00 | 16.05 |
| 2 | 25.00 | 15.95 |
| 3 | 25.00 | 16.00 |
| 4 | 25.00 | 17.00 |
(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是
(3)滴定过程需要加入的指示剂是
(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为
(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_______。
| A．使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干 |
| B．盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管 |
| D．用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线 |
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