反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若将上述反应设计成原电池，铜-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷24

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是。

A．增加铁的量	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO₄溶液

23-24高二上·宁夏固原·期中

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知识点：吸热反应和放热反应影响化学反应速率的外因原电池电极反应式书写答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为___。溶液中SO₄^2-向___极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子___移动。（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)
A．改铁片为铁粉　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸　C．升高温度　 D．减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_________，外电路中电子由________电极(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________电极移动。
(4)若依据氧化还原反应：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：

电极X的材料是________，电解质溶液Y是_________，X电极上发生的电极反应式为_________。

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