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解答题-实验探究题 较难0.4 引用5 组卷648
CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体。

回答下列问题：
(1)制取Cl2：该实验条件下可以替代装置A中KMnO4的物质有___________(填标号，下同)，
A．KClO3B．MnO2C．浓硫酸
为吸收Cl2尾气，装置C中不可选用试剂是___________。
A．Na2S溶液B．饱和食盐水C．FeCl2溶液D．饱和石灰水
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
②___________
③CuCl+2Cl-[CuCl3]2-
观察到___________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。下述有关抽滤的描述错误的是___________(填标号)。
A．过滤速率快，且得到的固体较为干燥
B．布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对
C．结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管
D．不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3～4次，其目的是___________。
(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)，则成品中CuCl的纯度为___________%。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是___________。
23-24高三上·山东·阶段练习
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知识点：氯气的化学性质氯气的实验室制法酸碱中和滴定原理的应用综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯化亚铜(CuCl)可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备CuCl并测定其纯度。

已知：CuCl 难溶于水和乙醇；Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。
回答下列问题：
(1)制取Cl2：盛放KMnO4的仪器名称是_____，为吸收 Cl2尾气，C中可选用试剂_____(填标号)。
A.Na2SO3溶液 　     B.饱和食盐水 　     C.浓H2SO4 　 D. FeCl2溶液
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-；
②_______；
③CuCl+2Cl-⇌ [CuCl3]2-， 观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
(3)提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用 _______(填试剂名称)洗涤滤饼3~4次后烘干得成品。
(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液22.50 mL，反应中被还原为Cr3+，则成品中CuCl的纯度为_______ % (保留1位小数)。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是_______，若滴定结束时仰视刻度线读数，会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。
CuCl用于石油工业脱硫与脱色，还可用作CO吸附剂和脱氧剂。CuCl是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下装置可制备CuCl

已知：为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体，回答下列问题：
(1)制取：A中发生的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，为吸收尾气，C中可选用试剂_______(填标号)。
A.溶液                    B.饱和食盐水             C.溶液             D.浓
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②_______
③
观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用_______(填序号)洗涤滤饼3～4次，其目的是_______。
a.                    b.稀硫酸                    c.95%的乙醇
Ⅱ.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为_______。
(5)用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。
②CuCl能溶于氨水，[Cu(NH3)2]+无色
实验步骤：
I.向的CuCl2溶液中，加入的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体。
II.将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_____，装置B的作用是_____。
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式____。
(3)步骤II采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为___；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是____。
(4)判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是___。
(5)CuCl样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中阳离子__(填化学式)呈现的。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+(该条件下Cl-不反应)，样品中CuCl的质量分数为___。

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