恒温恒压下向密闭容器中充入4molSO2和2mol O2，反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0；2min时反应达到平衡，生成1.4-组卷网

多选题适中0.65 引用1 组卷46

恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0；2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO₃，同时放出热量Q kJ。则下列分析不正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO₃)>0.35mol/(L·min)

B．2min后向容器中再通入一定量的SO₃气体，重新达到平衡时，SO₂的含量不变

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO₃)>1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

23-24高二上·山东淄博·期中

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知识点：化学反应速率计算温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（）

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO₃)＝0.35mol·L^－¹·min^－¹

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＞1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol。则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．开始到达平衡：v(SO₃)="0.35" mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是

A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙

B．平衡时，O₂的浓度：甲＜乙

C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO₃)大于1.4mol

D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO₃气体，重新达到平衡时，SO₂的百分含量升高

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