试题详情
单选题 适中0.65 引用2 组卷150
水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     ΔH]是重要的化工过程，反应过程中的能量变化如下图所示。

已知：①水煤气变换反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键H-HH-OC=OC≡O
E/(kJ·mol-1)4364658051076
②H2O(g)=H2O(l)     ΔH=-44kJ/mol
下列叙述错误的是
A．反应使用催化剂时，不会改变其ΔH
B．CO中化学键的键能为1076kJ/mol
C．水煤气变换反应的ΔH=-40kJ/mol
D．若H2O的状态为液态，则该反应仍为放热反应
23-24高三上·重庆·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：盖斯定律化学键与化学反应中的能量关系吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
反应热计算是一种基本化学能力。
(1)已知相关的化学键键能数据如下：
化学键H-HC-O H-OC-H
E/()4363431076465413
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH=_______kJ·mol-1
(2)水煤气变换反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ΔH＜0 (简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位： kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。

基元反应		正逆反应活化能
E正反应E逆反应
①H2O+*H2O*067
②H2O*+*OH*+H*1500
③OH*+*O*+H*7167
④2H*+* H2+2*7425
⑤CO+* CO*042
⑥CO*+O* CO2*+*37203
⑦CO2* CO2+*170
由表中数据计算WGS反应的焓变ΔH=___________kJ/mol。
(3)已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180.0 kJ/mol
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)     ΔH=+44.0 kJ/mol
则反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)   ΔH=_______kJ/mol
(4)已知下列物质的相对能量如图，则C2H6(g)＋2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g) ΔH=___kJ/mol
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量___________114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃，101kPa下，16g的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N2H4(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的