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填空题 适中0.65 引用1 组卷19
NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

(1)工业上将Cl2通入的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于______(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的离子方程式为_______。
②取少量pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了外，还有______。
③若反应温度过高会生成副产物NaClO3，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(2)含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。
23-24高一上·江苏盐城·期中
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知识点：单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应的规律与氧化剂、还原剂有关的计算氯气与碱溶液反应 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ．NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、物质的量分数随pH的分布如右图所示。

(1)工业上将通入的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于___________(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的化学方程式为___________。
②溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有___________(填化学式)。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________，___________。精制时如何证明已经完全除尽：___________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
__________________________________________________________________
①配平上述化学方程式。___________
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线下图所示。

则该反应的离子方程式为：___________。

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