单选题 适中0.65 引用2 组卷126
下列离子方程式书写正确的是
| A．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
B．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO +2OH-=MgCO3↓+CO +2H2O |
C．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO +2H+ |
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO +5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O |
23-24高三上·陕西西安·阶段练习
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下列离子方程式书写正确的是
| A．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O |
| B．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
| C．已知：酸性Ka1(H2SO3)>Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ |
| D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
下列离子方程式书写正确的是
| A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 |
| C．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
D．标准状况下，将2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO +3HCO+H2O |
已知部分弱酸的电离常数如下表：
以下说法不正确的是
| 化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
| 电离平衡常数K(25℃) | 7.2×10-4 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
A．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c( )分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小c>a>b |
B．在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= |
| C．常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是NaF |
D．将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 +H2S= + |
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