解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷53
天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为
需要回收处理并加以利用,有关反应如下:
ⅰ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d2f4d1406fb895d28130a5b2c93910c.svg)
ⅱ.
△H₂
ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89663001868e15628d23a7ba322fc2e6.svg)
回答下列问题:
(1)H₂S热分解反应
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df93519714efcc3b7330790b3539f109.svg)
___________ (用含
的式子表示);若起始加1molH₂气体在刚性容器中发生该分解反应,下列说法不能 说明该反应已达平衡的是___________ (填序号)
A.H₂S 与S₂ 的物质的量之比保持2:1不变
B.容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
C.
保持不变
D.容器中混合气体的颜色保持不变
(2)总压恒定为 100kPa,向密闭容器中充入
发生反应i和反应ii,反应过程中
)等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/27/3376996731854848/3403036642590720/STEM/9f817131b5f041609192b1f5767cc5d5.png?resizew=277)
①表示
分布分数的曲线为___________ (填“甲”“乙”或“丙”)。
②t₁时测得
转化率为α,此时体系中
的物质的量为___________ mol;用
分压表示的平均反应速率为___________ (用含α、t₁的式子表示,列出计算式即可) ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71d30e4d2651eae5d508f24d72e5d55e.svg)
(3)也可采用
氧化法对
进行处理,过程中发生反应的方程式(均未配平)为:
ⅰ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/82e8d1f074a490b59b463a7bd1424ff9.svg)
ⅱ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f41a9fe8f0b5eb56389dc89cc3500d7.svg)
ⅲ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c3a5e865295e738e75adc41690795059.svg)
实验测得,在
时,
的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/27/3376996731854848/3403036642590720/STEM/479d131ff3f64711ae7874a29ac671f1.png?resizew=319)
①T℃时,反应iii的平衡常数 K=___________ 。
②结合三个反应分析,当
投加量高于
时,单位体积内 S 的质量减小的原因为:___________ 。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
(1)H₂S热分解反应
A.H₂S 与S₂ 的物质的量之比保持2:1不变
B.容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
C.
D.容器中混合气体的颜色保持不变
(2)总压恒定为 100kPa,向密闭容器中充入
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/27/3376996731854848/3403036642590720/STEM/9f817131b5f041609192b1f5767cc5d5.png?resizew=277)
①表示
②t₁时测得
(3)也可采用
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
实验测得,在
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/27/3376996731854848/3403036642590720/STEM/479d131ff3f64711ae7874a29ac671f1.png?resizew=319)
①T℃时,反应iii的平衡常数 K=
②结合三个反应分析,当
23-24高三上·陕西汉中·阶段练习
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Ⅰ.天然气开采过程会产生大量含硫废水(硫元素的主要存在形式为
),可采用
氧化法对其进行处理。
(1)下列事实中,能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。
Ⅱ.已知:氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应,电极电势分别表示为
和
,电势差
。如
的
。两组电对的电势差越大,反应的自发程度越大。
(2)各电对的电极电势与产物浓度的关系如图1所示,将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ,反应ⅰ的离子方程式为___________ 。各微粒的相对能量如下表:
已知反应ⅰ为放热反应,当有
发生反应ⅰ时,释放的能量为___________
。(用含字母的代数式表示)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/2/2863707499405312/2864343499145216/STEM/bfb6ffb4-ccba-4d51-a624-fe84629203cf.JPG?resizew=345)
(3)
时,向浓度为
的
溶液中加入一定量
固体,在不同
下的
去除率随时间变化如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/2/2863707499405312/2864343499145216/STEM/4cfc0f37-5fb1-4486-b48d-f4e51cb37b74.JPG?resizew=469)
①实际生产中采取
的去除条件,而不选择更低
的原因为___________ 。
②
时,前
的去除速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cf9e82ac2d7b0c2b6d0d2a61971a45e.svg)
___________
;实际生产中反应时间选择
而不是更长,其原因为___________ 。
(4)已知反应过程中还会发生如下两个反应(均未配平):
ⅱ.
ⅲ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b768e7ebea7d552adad6d1969cb3d327.svg)
实验测得,在
、
时,
的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/2/2863707499405312/2864343499145216/STEM/0eef4e84-5c41-4e6d-8dd1-64878defc309.png?resizew=469)
①
时,反应ⅲ的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be67926dcdcae9406c284c19b51258b9.svg)
___________ 。
②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析,当
投加量高于
时,单位体积内S的质量减小的原因为___________ 。
(1)下列事实中,能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 |
B.氢硫酸的导电能力低于亚硫酸 |
C.常温下, |
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 |
Ⅱ.已知:氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应,电极电势分别表示为
(2)各电对的电极电势与产物浓度的关系如图1所示,将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ,反应ⅰ的离子方程式为
相对能量 | a | b | 0 | c | d | e |
(3)
①实际生产中采取
②
(4)已知反应过程中还会发生如下两个反应(均未配平):
ⅱ.
ⅲ
实验测得,在
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/2/2863707499405312/2864343499145216/STEM/0eef4e84-5c41-4e6d-8dd1-64878defc309.png?resizew=469)
①
②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析,当
在工业上,常用CO和H2合成甲醇,其相关的反应原理方程式为:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
已知:①CO(g)+
O2(g)= CO2(g) △H1= a kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2= b kJ/mol
③CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H3= c kJ/mol
回答下列问题:
(1)△H=___________ kJ/mol 。
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。
(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/21/2899143082713088/2899854035705856/STEM/5504fa66-8ab2-48b9-a8bb-322593018c6e.png?resizew=247)
①当起始
=2,经过5min达到平衡,CO的转化率为60%,则0~5min内平均反应速率v(H2)___________ 。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将___________ (选填“增大”、“减小”或“不变”);
②当起始
=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________ 点(选填“D”、“E”或“F”) 。
(4)已知CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2,则压强P1___________ P2(选填“>” “<” 或“=”);当压强为P2时,在y点:v(正)___________ v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若P2=3MPa且在恒压体系中发生,则T℃时该反应的平衡常数Kp = ___________ MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
已知:①CO(g)+
②H2(g)+
③CH3OH(g)+
回答下列问题:
(1)△H=
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)
A.单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g) |
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变 |
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 |
D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/21/2899143082713088/2899854035705856/STEM/5504fa66-8ab2-48b9-a8bb-322593018c6e.png?resizew=247)
①当起始
②当起始
(4)已知CO2(g)+CH4(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/21/2899143082713088/2899854035705856/STEM/7c2f2a1d-f517-46d9-a4dc-419cc79fe819.png?resizew=345)
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