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填空题 适中0.65 引用1 组卷172
按要求回答下列问题：
(1)已知Na2O2可用于呼吸面具供氧，请用化学方程式解释：___________。
(2)已知制备Fe(OH)2时，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释这一变化结果：___________。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO、NaCl)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式___________。
(4)已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、SO2，如图装置可以测SO2的体积分数，已知A的目的是观察气流速度，则B中发生反应的离子方程式：___________。

(5)已知亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：___________。
21-22高一上·广东深圳·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平次氯酸及其性质过氧化钠氢氧化亚铁的还原性 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸钠的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。
(2)洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。
(3)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是________。
A．Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OB．2FeCl3＋Fe=3FeCl2
C．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OD．KClO3＋5KCl＋3H2SO4=3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

II.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：
(4)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(5)写出该反应的离子方程式：____________________。
(6)若生成1molCO2则转移电子_______mol
葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。请回答下列问题：

(1)装置c的名称为___________。
(2)打开，关闭，开始反应。一段时间后关闭，打开。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的作用有___________。
(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。
(5)用溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________。
(6)若实验中使用的铁屑有轻微的铁锈，无需特殊处理，可以直接使用，请用两个离子方程式解释原因①___________；②___________。
工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。
A．生石灰B．漂白粉
C．NaOHD．
(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)2)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

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