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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷131
氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I．常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，回答下列问题：

(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。
A．B．
C．D．

(2)③点所示溶液中：___________(填“”“”或“”，下同)；
(3)比较水的电离程度：曲线③点处___________曲线②点处。
II．探究发现溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。

(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______。
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱，配成溶液，取出，先加入溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸。(已知：溶解时的)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________。
(6)计算该样品中的质量分数为___________。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)
A．工业烧碱已发生潮解B．滴定时往锥形瓶中加水
C．配制的待测液敞口放置时间过长D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
22-23高二上·上海·期末
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知识点：离子方程式的书写盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。

完成下列填空：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是_______。
(2)利用图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有_______；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是_______。

(3)探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。_______

（4）氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088 g，配成500 mL溶液，取出25.00 mL，先加入25.00 mL 0.05 mol•L-1 BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol•L-1 的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56 mL。
(4)滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为_______。计算该样品中NaOH的质量分数为_______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)，某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_______。(选填编号)
a.工业烧碱已发生潮解                         b.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
c.配制的待测液敞口放置时间过长        d.滴定时往锥形瓶中加水
(5)该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是_______。
氧化还原反应在生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。此外，化学电源是把化学能转变为电能的装置，现代生活离不开化学电源，而这也与氧化还原反应有关。

(1)下列实验基本操作正确的是_____(单选)。
A．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的NaOH溶液11.10mL
B．中和热测定实验中若热量计保温效果不好则测得中和热结果绝对值偏大
C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

I.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L-1BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。
(2)计算该样品中NaOH的质量分数为______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(3)滴定终点的现象是______。
(4)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____(单选)。
A．工业烧碱已发生潮解B．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C．配制的待测液敞口放置时间过长D．滴定时往锥形瓶中加水

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是______。
(6)请配平下列反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____。
_____CH3OH+_____NaClO3+_____=_____CO2↑+_____ClO2↑+_____Na2SO4+_____
(7)该反应中，被氧化的元素是______。
(8)根据上述反应可推知_____(不定项)。
A．氧化性：ClO2＞NaClO3
B．还原性：CH3OH＞ClO2
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1
D．当有4.48LClO2生成时，转移电子物质的量为0.2mol

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