某二元酸，在溶液中发生电离的方程式为：、，请回答下列问题。(1)则下列四种溶液中最大的是______

填空题适中0.65 引用1 组卷58

某二元酸

，在溶液中发生电离的方程式为：

、

，请回答下列问题。
(1)则下列四种溶液中

最大的是_______。

A．

的

溶液

B．

的NaHA溶液

C．

的盐酸与

的

溶液等体积混合液

D．

的NaOH与

的

溶液等体积混合液

(2)若将

溶液与

溶液混合，则所得溶液中离子浓度由大到小顺序为_______。
(3)在

的

溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)常温下，已知

溶液的

，则当

溶液中

为

时，

溶液的物质的量浓度应_______0.1mol/L(填“>”或“<”或“=”)，理由是_______。

23-24高二上·山西太原·期中

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知识点：弱电解质的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2-、HA^-、H^＋、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A.根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H₂A的电离方程式_______。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______。
已知K_sp(BaA)=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为_______ mol·L^-1^。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^-1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_______；pH由大到小的顺序为_______。
(4)若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^-)=10⁴，V₁与V₂的大小关系为_______(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	Ka = 4.9×10^-10
CH₃COOH	Ka = 1.8×10^-5
H₂CO₃	Ka₁= 4.4×10^-7，Ka₂= 4.7×10^-11

(1)25℃，等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为_______。(填写序号)
a.NaCN溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.CH₃COONa溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______。

A．c(H⁺)>c(OH^-)	B．c(H⁺)<c(OH^-)
C．c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)	D．c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L

(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	反应后溶液pH
a	0.1	0.1	8
b	c	0.2	7

①c_______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)。该混合液中离子浓度c(A^-)_______c(Na⁺)。
②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=_______mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na⁺) - c(A^-) = _______mol/L。

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