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填空题 适中0.65 引用1 组卷61
对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：
①熔融CaO   ②Na   ③干冰   ④Ca(OH)2固体   ⑤酒精(C2H5OH)   ⑥小苏打粉末   ⑦稀硫酸   ⑧稀氨水   ⑨有色玻璃   ⑩稀醋酸
请回答：
(1)属于盐的有___________(填序号，下同)，属于酸性氧化物的有___________，属于胶体的有___________。
(2)电解质有___________，非电解质有___________，能导电的电解质有___________。
(3)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑩中逐滴加入⑧直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑧的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________。
A．        B．       C．
23-24高一上·安徽芜湖·期中
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知识点：酸、碱、盐、氧化物电解质、非电解质概念非电解质、电解质物质类别判断物质水溶液的导电性 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。回答下列问题：
(1)现有下列物质：①铜②③熔融的④⑤酒精⑥氨水⑦稀硫酸⑧⑨溶液⑩胶体
①以上物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)
②写出⑨的电离方程式___________。
③写出实验室制备⑩的化学方程式___________。
④向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，写出反应的离子反应方程式___________。
(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。
①已知属于酸性氧化物，则与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
②亚磷酸()是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为___________(填化学式)
③已知：硼酸()是一元弱酸，与足量的NaOH溶液反应生成钠盐化学式为，则硼酸在水中的电离方程式是___________。
现有下列物质：①氯水②酒精③二氧化硫④铜⑤过氧化钠⑥熔融氧化钠⑦KOH固体⑧漂白液⑨硫酸⑩小苏打。回答下列问题：
(1)在表格中填写符合条件物质的序号
条件序号
能导电___________
属于电解质___________

(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：

①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？___________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？___________。
(3)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。下列三个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图像，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。

①向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量___________(图像序号)；___________(离子方程式，下同)；
②向澄清石灰水中通入CO2至过量___________；___________。
Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②干冰；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨水(溶质为NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱)；⑧Na2O2固体；⑨FeCl3溶液
(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是______(填编号，下同)，属于非电解质的是______。
(2)请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式______。
(3)⑤为酸性氧化物，写出足量④与少量⑤反应的离子方程式______。
Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(4)其中操作正确的同学是______(填甲、乙、丙)。写出此过程中的化学方程式：______。
(5)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验方法是______。
(6)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的离子方程式：______。
②欲除去Fe(OH)3胶体中混有的KNO3，所需要进行的操作名称是______。

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