温度为T1时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH>0，反应过程中部分数据如-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷67

温度为T₁时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g) ΔH>0，反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是

t/min	0	5	10
n(M)/mol	6.0	4.0
n(N)/mol	3.0		1.0

A．0－5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol·L^－¹·min^－¹

B．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

C．该反应在第8min时V_逆>V_正

D．T₂时该反应的化学平衡常数为0.64，则T₁>T₂

21-22高三下·北京海淀·开学考试

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知识点：化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算化学平衡题中基于图表数据的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是

A．反应在0～t₁min内的平均速率为v(H₂)=

mol·L^-1·min^-1

B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O(g)和0.40molH₂(g)，则v_正>v_逆

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH₂O(g)，达到平衡时n(CO₂)=0.40mol

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应：

，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法不正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)=

B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O (g)，则到达平衡时n(CO₂)=0.40 mol

C．保持其他条件不变，若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO₂，则平衡将向正反应方向移动

D．温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则该反应的正反应为放热反应

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO₂(g)和H₂(g)，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO₂)/mol	n(H₂)/mol
0	0.60	1.80
t₁	0.20
t₂		0.60

下列说法正确的是

A．反应在0～t₁min内的平均速率为v(H₂)=

mol·L^-1·min^-1

B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应

C．t₂时，c(CO₂)=0.10mol·L^-1

D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO₂(g)和0.40molH₂O(g)，则v_正＞v_逆

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