利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和，“溶解”工序发生的反应-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷312

利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：

已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和

，“溶解”工序发生的反应为：

，下列说法正确的是

A．“氧化”时，发生的化学方程式：

B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

C．若“还原”工序利用原电池来实现，则

是正极产物

D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗

23-24高三上·江苏泰州·期中

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知识点：氧化还原反应有关计算原电池正负极判断配合物的结构与性质常见无机物的制备答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解产生NaCl和

；“溶解”工序发生的反应为可逆反应；水合肼(

)是一种强还原性的碱性液体。下列说法正确的是

A．“氧化”时用稀硝酸代替NaClO溶液更好

B．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用

C．若省略第一次过滤，会使氨水的用量减少

D．“还原”时，理论上消耗0.5mol

，则可生成108g Ag单质

I．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁___________α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。
(2)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。
II．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

溶液在受热或酸性条件下易分解，如：

可溶于氨水生成

(水合肼)在碱性条件下能还原

。
(3)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。
(4)

溶液与Ag反应的产物为

，该反应的化学方程式为___________。

也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以

的缺点是___________。
(5)为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并___________。
(6)“溶解”阶段发生反应的离子方程式为___________。

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