试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷36
溶液体系是化学反应的重要场所，也是高中化学重要的研究对象，物质在水溶液中有多种行为，请用化学用语解释下列行为
(1)25℃时，测得0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11，由此确定NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：___________。
(2)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中存在的电荷关系为：c(CH3COO-)-c(Na＋)=___________(填计算式)。
(3)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体，原理为：___________。
(4)磁化铝(Al2S3)等盐在水中不能存在，也不能通过水溶液中的离子反应来制取，原因是：___________。
(5)当向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，反应生成黑色的CuS沉淀，这种转化可表示为：___________。
21-22高二上·北京海淀·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：电离方程式离子方程式的书写盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。
I.有0.1 mol·L的三种溶液：a.NaOH       b.       c.盐酸
(1)溶液a的_______；c中水电离出的_______。
(2)溶液b的，用化学用语解释原因_______。
(3) L溶液a与 L溶液c混合后，若所得溶液的，则_______。
(4)向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。
③D点溶液中，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
II.、、HClO和的电离平衡常数如下：
化学式HClO
电离平衡常数()
(5)0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。
A．B．C．NaClOD．
(6)0.1 mol·L 的溶液中，结合化学用语解释原因：_______。
(7)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。
(8)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_______(填字母)。
A.       B.       C.
平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；
A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B．c(Na+)>c(A2–)>c(HA–)>c(OH–)>c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)
D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol·L-1(填“<”“>”或“=”)，理由是___________。
(3)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：
(1)有0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)有0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示： ___________、___________、___________。
(3)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为___________。
(4)NH3·H2O 的电离方程式是___________，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH-)___________(填“增大”“减小”“不变”)。
(5)已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH-)= ___________mol/L
(6)又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11，将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合___________(填“有”“无”)沉淀生成。往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10,此时C(Mg2+)=___________mol/L。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的