单选题 较易0.85 引用2 组卷137
已知：亚硝酸(
)是一种弱酸，亚硝酸钠(
)是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1mol⋅L-1溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是
)是一种弱酸，亚硝酸钠()是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1mol⋅L-1溶液加水稀释或加入少量晶体时，下列观点正确的是A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 增大 |
| B．加晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强 |
| C．加水稀释时，的电离程度增大，电离常数也增大 |
D．加晶体时，溶液的pH增大，与 增大有关 |
23-24高二上·安徽滁州·期中
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下列说法正确的是
| A．将水加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7 |
B．25℃时，c(H+)= =1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性 |
| C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，Kw增大 |
| D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大 |
0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是
CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 |
| B．溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大 |
| C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．室温下，加入0.1mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小 |
某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H＋＋A－，下列叙述不正确的是
H＋＋A－，下列叙述不正确的是| A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 |
| C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小 |
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