单选题 适中0.65 引用1 组卷76
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-akJmol-1,则1molC(s)完全燃烧放出的热大于akJ·mol-1 |
B.已知SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)常温下自发进行,则可推知一定∆H>0 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ∆H>0,则金刚石比石墨稳定 |
22-23高二上·北京东城·期中
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;则ΔH2>ΔH1 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS> 0)的过程一定是自发的 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) AH>0,则石墨比金刚石稳定 |
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 |
C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ |
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1,则a>b |
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨的稳定性不如金刚石的 |
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