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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷133
CH3OH是重要的能源物质，CO2转化为甲醇是一种有效减少CO2排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ      
反应Ⅲ      
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．B．C．D．

(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。

下列说法正确的是___________(填序号)。
A．m点：
B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度
C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ
D．时刻改变的反应条件可能是降低温度

(3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。
压强(Pa)
浓度()0.080.200.44
①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ   
23-24高二上·湖北武汉·期中
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知识点：吸热反应和放热反应盖斯定律与热化学方程式化学平衡的有关计算化学平衡常数的影响因素及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
Ⅲ.       
(1)___________，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
A．                               B．   
C．                               D．   
(2)一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是___________
A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态
B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动
C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率
D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成
(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
   
已知：
的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol 发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为80%，且体系中。的平均反应速率___________，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。
当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，总反应可表示为：   。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)_______。
(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1和3发生上述反应，达到平衡时，容器中为a，为b，反应①的平衡常数为_______(用含a，b的代数式表示)。
(3)总反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率[]随时间(t)的变化曲线如图。活化能：过程Ⅰ_______过程Ⅱ(填“<”，“>”，“=”)，时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是_______。

A．恒温恒压，时刻通入惰性气体
B．恒温恒容，时刻通入一定量氢气
C．n点的v(正)一定大于m点的v(逆)
D．时刻，可能是移走了一部分水蒸气
Ⅱ．以和为原料合成尿素[]是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应(均自发进行)可表示：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(4)某研究小组为探究反应Ⅲ影响转化率的因素，在其它条件一定时，下图为转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，转化率变化趋势如图所示，其原因是_______。(不考虑催化剂活性变化)

(5)在某恒定温度下，将和物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ)，经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2和1，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内的浓度变化趋势曲线_______。
是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。
Ⅰ.甲醇脱氢法制是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应：
反应a：
反应b：
反应c：
(1)___________。
(2)一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应，在不同温度下连续反应。测得甲醇的总转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

则时，体系中的物质的量为___________。
(3)当温度高于时，的选择性迅速下降的原因不可能是___________(填字母)。
A．升高温度使催化剂活性降低
B．升高温度使反应a逆向移动
C．反应a平衡常数减小
D．温度升高反应b速率加快
E．温度升高反应c速率加快
Ⅱ.在一定条件下可利用甲醇羰基化法制甲酸甲酯，其反应原理可表示为：。
(4)向体积为的密闭容器中充入和，测得容器内的压强p随时间t的变化关系如下图中ⅰ、ⅱ、ⅲ曲线所示：

①ⅱ和ⅰ相比，改变的反应条件是___________；
②反应ⅱ在时达到平衡，用来表示其反应速率v(CO)= ___________；平衡常数___________；
(5)在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡ⅱ时，再往容器中加入和后，___________(填“>”、“<”或“=”)；反应ⅰ的温度___________(填“>”、“<”或“=”)反应ⅲ的温度。

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