工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。结合反应过程中-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷50

工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；
ⅱ．NH₂COONH₄分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是

A．反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ

B．反应i正反应

，反应ⅱ逆反应

C．

D．其他条件不变的情况下，升高温度，ⅰ和ⅱ反应物转化率都增大

23-24高二上·安徽芜湖·期中

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知识点：盖斯定律与热化学方程式碰撞理论及活化能温度对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH₂)₂]。反应均可逆且分两步进行：①CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄，②NH₂COONH₄分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，可分离得到更多的NH₂COONH₄

B．随着反应的进行， NH₂COONH₄含量会持续增大

一定能增大CO₂的平衡转化率和尿素的产量

D．合成尿素反应CO₂(l)+2NH₃(l)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)的△H= E₁- E₄

一定条件下CO₂与NH₃合成尿素：2NH₃(g)＋CO₂(g)

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l) ΔH，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

B．该反应平衡常数K＝

C．升高温度，可分离得到更多的NH₂COONH₄(l)

D．合成尿素的反应快慢主要取决于NH₂COONH₄(l)的分解速率

回答下列问题：
(1)已知：

。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃，为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；ii．NH₂COONH₄分解生成尿素。
①合成尿素反应的热化学方程式为___________。
②结合反应过程中能量变化示意图1，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．活化能：反应i<反应ii
b．i为放热反应，ii为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应i
(3)某研究团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化CO₂还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。

①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上的电极反应式为___________。
③理论上电极A上消耗的

与电极B上生成的

的物质的量之比为___________。
(4)以Al和

为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的___________电极[填“Al”或“

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