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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷180
过渡金属元素在工业生产中发挥着重要作用。技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]●3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6](六氰合铁酸钾)溶液作显影剂。
请回答以下问题：
(1)铁元素位于元素周期表的___________区，Fe3+的基态价电子排布图为___________；在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________。
(2)C与Si为同主族元素，高纯硅制备过程中会生成SiHCl3、SiCl4等中间产物。 已知电负性：H>Si，则SiHCl3中H的化合价为___________；SiCl4中硅原子的杂化类型是___________； 沸点：SiHCl3<SiC14原因是___________。
(3)复兴号亚运智能动车组列车材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中σ 键与π 键数目之比为___________；CH3CN与Mn形成___________键。
(4)时速600千米的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞棱长)为a D(1D= 10-10m)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，则1个晶胞中含有___________个TiN；该氮化钛的密度为___________g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
23-24高三上·宁夏银川·阶段练习
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知识点：电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s2违背了_______。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______ SiCl4(填“>”或“<”)，与SiCl4互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。已知电负性：H>Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为_______。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A． CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D． CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ，其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为_______D，该氮化钛的密度_______g· cm-3(列出计算式即可)。
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(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A. CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B. Mn原子的配位数为6
C. CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D. CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。
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(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有____种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了____。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3____SiCl4(填“>”或“<”)，SiHCl3、SiCl4中Si的杂化方式为___，与SiCl4互为等电子体的离子为____(任写1种即可)。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是____(填字母标号)。
A.CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B.Mn原子的配位数为6
C.CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D.CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2
②已知r(Co2+)=65pm，r(Mn2+)=67pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度____(填“高”或“低”)，解释原因____。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D=10-10m)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为____，该氮化钛的密度_____g•cm-3(列出计算式即可)。

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