填空题 较易0.85 引用1 组卷99
安全气囊在汽车部件中非常重要,它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应:
2NaN3(s)=3N2(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s)
Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s)
(1)上述反应所涉及元素中,某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构,该元素原子结构示意图为___________ ;某元素的最外层电子数是电子层数的3倍,则其简单离子的电子式为___________ ,能量最高的电子为___________ 层上的电子。反应中涉及的主族元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是___________ ,其水溶液显___________ 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)汽车行驶过程中,能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2(S.T.P),其中约含有___________ 个氮原子(保留三个有效数字);已知获得上述N2需要NaN3130g,反应生成N2的产率是___________ %(产率=×100%)
2NaN3(s)=3N2(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s)
Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s)
(1)上述反应所涉及元素中,某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构,该元素原子结构示意图为
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是
(3)汽车行驶过程中,能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2(S.T.P),其中约含有
22-23高三上·山东泰安·阶段练习
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
用上述元素回答下列问题:
(1)原子半径最大的元素的原子结构示意图为_______ ;Q元素在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)元素R与Q相比,得电子能力较强的是_______ (填元素符号),从原子结构角度解释原因_______ 。
(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐,该盐中含有的化学键类型有_______ 。
(4)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)Y与M可形成化合物M2Y2,其分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则其电子式为_______ 。
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.099 | 0.143 | 0.106 | 0.070 | 0.066 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +6 | +5 | - |
最低负价 | - | -1 | - | -2 | -3 | -2 |
(1)原子半径最大的元素的原子结构示意图为
(2)元素R与Q相比,得电子能力较强的是
(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐,该盐中含有的化学键类型有
(4)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为
(5)Y与M可形成化合物M2Y2,其分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则其电子式为
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