解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷33
烟道气中含
、
、
等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
Ⅰ．烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
(1)则反应：
___________ (用含、的式子表示)。
Ⅱ．利用
可将转化为无害的
，其反应为：
。在容积均为
的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、
℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为
的和，测得各容器中
随反应时间
的变化情况如下表所示：
(2)
___________ ，该反应的
___________ 0。(填“>”或“<”)
(3)时，该反应的平衡常数为___________ ；若再加入
和
，平衡向___________ (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
Ⅲ．对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值，涉及到的主要反应是：
。
(4)向三个体积相同的恒容密闭容器中通入
和
发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
①实验
中，
内的平均反应速率为___________ 
。
②与实验
相比，实验改变的条件可能是___________ 。
③实验
中的平衡转化率为___________ 。
(5)其他条件不变时，随着温度的升高，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于445℃后平衡转化率升高可能的原因___________ 。(已知硫的沸点约是445℃)
、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。Ⅰ．烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
(1)则反应：
、的式子表示)。Ⅱ．利用
可将转化为无害的，其反应为：。在容积均为的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为的和，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 甲(℃) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| 乙(℃) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
(2)
，该反应的(3)
时，该反应的平衡常数为和，平衡向Ⅲ．对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值，涉及到的主要反应是：
。(4)向三个体积相同的恒容密闭容器中通入
和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。①实验
中，内的平均反应速率为。②与实验
相比，实验改变的条件可能是③实验
中的平衡转化率为(5)其他条件不变时，随着温度的升高，
的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，温度高于445℃后平衡转化率升高可能的原因23-24高二上·福建福州·期中
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烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
则反应：
___________ (用含、的式子表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：
。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：
①已知
，则该反应的△H___________ 0(填“>”或“<”)。
②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为___________ 。
(3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
其反应为：
①写出该反应平衡常数表达式___________ 。
②由和CO反应生成S和
的能量变化如图甲所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是___________ 。
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大
d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变
(4)用电化学法模拟工业处理对烟道气中的。如图乙装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
①M极发生的电极反应式为___________ 。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量___________ (填“增大”或“减小”)，___________ g。
、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
则反应：
、的式子表示)。(2)利用CO可将NO转化为无害的
，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min/mol | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 甲(℃) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| 乙(℃) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
，则该反应的△H②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
(3)对烟道气中的
进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。其反应为：
①写出该反应平衡常数表达式
②由
和CO反应生成S和的能量变化如图甲所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是 a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量
，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变
(4)用电化学法模拟工业处理对烟道气中的
。如图乙装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。 ①M极发生的电极反应式为
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量
氯氨是常用的饮用水消毒剂，是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(
、
和
)，回答下列问题：
(1)①工业上可利用反应
制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的
_______ 。
②一氯胺是重要的水消毒剂，原因是一氯胺在中性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式_______ 。
(2)用
和
反应制备二氯胺的方程式为
，向容积均为
的甲
、乙
的两个容器中分别加入
和
，测得各容器中
随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，
内用的浓度变化表示的平均反应速率
_______ 。
②该反应的
_______ 0(填“>”或“<”)。
③对该反应，下列说法正确的是_______ (填选项字母)。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内和物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后其他条件不变，充入一定量氦气，的转化率增大
D.反应达到平衡后其他条件不变，加入一定量的，平衡向逆反应方向移动
(3)恒温条件下，和
发生反应，测得平衡时和
的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中转化率最高的是_______ 点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数
_______ 
(
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
、和)，回答下列问题：(1)①工业上可利用反应
制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的| 化学键 |  |  |  |  |
键能 | 391 | 243 | 191 | 431 |
(2)用
和反应制备二氯胺的方程式为，向容积均为的甲、乙的两个容器中分别加入和，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示： | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
(甲容器)/ | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| (乙容器)/ | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
内用的浓度变化表示的平均反应速率②该反应的
③对该反应，下列说法正确的是
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内
和物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后其他条件不变，充入一定量氦气，
的转化率增大D.反应达到平衡后其他条件不变，加入一定量的
，平衡向逆反应方向移动(3)恒温条件下，
和发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中
转化率最高的是②计算C点时该反应的压强平衡常数
(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH
可转化为NO
，该反应分两步反应：
Ⅰ步：2 NH(aq)＋3O2(g)=2NO
(aq)＋4H＋(aq)＋2H2O(l) ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO(aq)＋O2(g)=2NO(aq) ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为：NH(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋H2 O(l)＋NO(aq) ΔH=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。
已知可逆反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线：
α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是___________ (填“i”或“ii”)。若该容器中通入N2O4的起始浓度为2mol/L，则a点温度下的平衡常数K=___________ 。若加入催化剂，图中的曲线会___________ (填“上移”、“下移”或“不移”)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：
则反应温度高的容器是___________ (填“甲”或“乙”)；甲容器中，0～120 min的速率v(N2)=___________ mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________ (“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)500 ℃时，恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，已知该反应放热，且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________ (从点“A、B、C、D”中选择)。
(1)微生物作用下，废水中的NH
可转化为NO，该反应分两步反应：Ⅰ步：2 NH
(aq)＋3O2(g)=2NO(aq)＋4H＋(aq)＋2H2O(l) ΔH=-546 kJ/molⅡ步：2NO
(aq)＋O2(g)=2NO(aq) ΔH=-146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的NH
(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为：NH(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋H2 O(l)＋NO(aq) ΔH=(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。
已知可逆反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线：α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
(4)500 ℃时，恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，已知该反应放热，且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为
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