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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷32
按要求回答下列问题
Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸   ②MgO   ③NaOH   ④盐酸   ⑤H2SO3   ⑥Al(OH)3   ⑦Cu   ⑧C2H5OH   ⑨NH3   ⑩BaCO3
(1)属于强电解质的有_______(用序号填空，下同)，属于非电解质的有_______，常温下能导电的物质有_______
(2)写出⑤溶于水中发生的电离方程式：_______。
(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_______(数值保留到小数点后一位)。已知，则液态肼与液态反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式
电离平衡常数
(4)常温下，的溶液中，约为_______。
(5)根据电离平衡常数判断，以下说法正确的是_______。
A．电离的能力：
B．可发生反应
C．可发生反应
D．给饱和碳酸钠溶液中滴入少量的甲酸溶液，离子反应为
23-24高二上·四川攀枝花·期中
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知识点：非电解质、电解质物质类别判断电离方程式盖斯定律与热化学方程式电离平衡常数及影响因素 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ．在火箭推进器中装有强还原剂肼()和强氧化剂()，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式___________。
(2)已知；，；，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
(3)已知：
   ，
   ，
   ，
   ，
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．已知100℃时水的离子积是，回答下列问题：
(4)常温下，在的溶液中加入等体积的的稀盐酸后，溶液呈中性。则的___________。
(5)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积()如，溶液里各离子浓度(包括其次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。
①某溶液里，，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________。
②要使溶液中的沉淀较为完全(使溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入溶液，使溶液pH为___________。
(6)25℃在等体积的①的溶液，②的溶液，，③的溶液，④的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________
(7)在100℃时，向的盐酸中滴加的溶液，所得混合溶液中，则此时的值为___________。
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   △H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   △H=﹣Q2kJ•mol﹣1
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_____。(填正确答案标号)
A. Q1＜Q2
B. Q1=Q2
C. Q1>Q2
D. 无法确定
（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：

分别写出③、④的数值：
③_____kJ；
④_____kJ。
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出Q3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。
（4）已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H3=﹣221.0kJ•mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_____。
如表所示为元素周期表的一部分。
IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③
3④⑤⑥⑦
参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
(1)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。
A．②的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C．简单气态氢化物的热稳定性②大于⑥
D．单质的熔点：⑥大于②
(3)⑦的离子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(4)用原子结构知识解释元素的金属性④强于⑤的原因是_______。
(5)M是①、②两种元素按原子个数比1∶1组成的常见液态化合物。足量M与0.4mol液态肼()混合，产生大量的氮气和水蒸气并放出258kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。16g液态肼发生反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______kJ(已知： )。液态肼用作火箭推进剂，除释放出大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很突出的优点是_______。

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